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Reaction chimique et nombre de moles
Bonjour,
Voici un énoncé que j'ai tenté de résoudre mais n'arrive pas à donner la réponse. Je précise qu'aucun autre document n'est mis à disposition (notamment tableau périodique).
L'acétylène réagit avec le dihydrogène en présence d'un catalyseur métallique, pour former l'éthane selon la réaction non pondérée suivante :
C2H2 (g) + H2 (g) => C2H6 (g)
Le nombre de moles d'éthane obtenu si on fait réagir 22,4 L d'acétylène avec 67.2 L de H2 à 0°C et sous une atm sera de :
Voici ma reflexion :
nombre stoechiométriques : 1 ; 2 ; 1
J'ai cherché la valeur des masses molaires 12 et 1 pour les composés
Mais des g.mol-1 ne me servent à rien.
J'ai alors essayé de faire même si je sais que cela n'est pas bon
22.4L avec 67.2/ 2 compte tenu des coefs mais rien,
Pouvez vous m'orienter ?
Merci d'avance
Bonjour,
La réaction une fois pondérée s'écrit :
C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2H6 (g)
Tous les corps (réactifs et produits) sont gazeux.
Dans ce cas les volumes gazeux consommés et produits sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques.
Ici, 22,4L de C2H2 vont réagir avec 2*22,4L = 44,8L de dihydrogène et il se forme 22,4L de C2H6
A l'état final il ne reste plus de C2H2, il reste 67,2 - 44,8 = 22,4 L de H2 en excès et il s'est formé 22,4L de C2H6
En termes de quantité de matière, si le volume molaire des gaz est de 22,4L/mol, il s'est formé 1 mol d'éthane et 1l reste 1 mol de H2 en excès
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