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reaction chimique et dosage
J'ai un exo que je n'arrive pas a résoudre, pouvez vous m'aider svp ? :
Le magnesium solide Mg(s) réagit avec l'acide chloridrique (H+(aq) + Cl-(aq)) pour former des ions Mg ²+ (aq) et du dihydrogene h2 (g)
1. Les ions chlorures etant spectateurs , ecrire l'equation chimique
Réponse : Mg + 2H+ -> mg ²+ + H2 : est ce juste ?
2. dresser le tableau d'evolution dans ce cas general :
reponse : equation de la reaction Mg+ 2H+ -> Mg ²+ + H2
etat initiale 1 2 0 0
etat final 0 0 1 2
C'est coorrect ?
Puis ensuite pour la quest 3 , j'ai bcp de difficulté ...
3. Dans un ballon contenant un volume V = 50ml d'acide chlorhydrique de concentratio c= 1.0g de magnesium.
a. determiner la quantité de matiere initiale de chacun des reactifs
b. determiner le reactif limitant et la valeur de l'avancement max.
c. quelle sera la composition du stysteme a l'etat final ?
d. quel est le volume de dihydrogene degagé lors de la transformation ? Dans les conditions de l'experience, un mole de gaz occupe 24 litres .
le tableau est faux
Tu confonds les qtés de matières et les coefficients stoechiométriques.(1 et 2)
à l'état initial on a ni(Mg) et ni(H+) ,0 pour les produits
en cours de réaction (à replacer dans le tableau
n(Mg) =ni(Mg)-x
n( H+) = ni(H+)-2x
n( Mg2+)= x
n( H2)= x
dans la question 3 ,tu n'as pas indiqué la concentration de l'acide.
Avec cette concentration ,tu pourras calculer ni(H+)=C*V
ni(Mg)=m/M
Il faudra ensuite chercher xmax pour déterminer le réactif limitant
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