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Réaction chimique
Bonjour, 
J'aimerai avoir de l'aide.
Les ions permanganates, violets, réagissent sur les ions fer II en milieu acide pour les
transformer en ions fer III. L'équation associée à la réaction est :
MnO4(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) -> Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l)
Aux concentrations utilisées, seuls les ions permanganates sont notablement colorés.
Dans un bécher, on introduit v1 = 10,0 mL de solution de sulfate de fer II de concentration c1
= 0,055mol.L-1 et v= 5,0 mL d'acide sulfurique de concentration c = 0,50 mol.L-1. On ajoute
v2 = 4,0 mL de solution de permanganate de potassium de concentration c2 = 0,025 mol.L-1.
Le mélange est incolore.
1) Faire le bilan des espèces présentes à l'état initial.
2) Calculer les quantités de matières initiales des espèces qui participent à la réaction.
Ce serait pour la question 2 ; Merci.
Max
Re
Je voulais juste savoir pour la question 2 ; Ils disent" V = 5,0 mL d'acide sulfurique de concentration c = 0,50 mol.L-1 "
Je calcule sa quantité de matière mais est ce qu'il participe dans la réaction ?
Les ions hydronium sont donc des ions spectateurs ?
Merci
non, tu as bien un 8H+ dans ta solution initiale.
Cependant attention : dans l'acide sulfurique tu as deux moles d'ions oxonium pour une mole d'ions sulfates.
Donc est-ce que je dois calculer la quantité de matière d'acide sulfurique ?
Et est-ce qu'il est déterminant pour trouver xmax ?
D'accord Donc le réactif limitant sera soit les ions permanganates ou les ions fer 2
Et donc j'en déterminerai x max.
Merci 
après rien ne t'empêche de vérifier. J'ai bien dit généralement mais si le concepteur du sujet est vicelard...
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