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Réaction chimique
Re-Bonsoir!
Lundi, devoir de chimie je m'entraine à faire des exos. J'ai essayé de réfléchir sur un problème, qui est dans mon livre ( il est corrigé, mais il n'ya que les réponses) et aucune explication avec ><
Un mélange de poudres d'aluminium et de soufre enflammée, réagit selon l'équation :
4Al=6S
2Al2S3
1) On veut utiliser 30g de poudre d'aluminium
Calculer la quantité de matière correspondante
n =m/M
n = 30/27 =1,1 mol ( réponse exacte, dans le corrigé)
Mais pourtant, dans les produits, il y a 4 moles d'aluminium! Alors pourquoi ce n'est pas
n = 30/27*4 ????
2) Quelle est la quantité de matière de soufre qui pourra réagir ? En déduire la masse de soufre correspondante.
Je n'arrive pas ... 
Merci..
Salut,
Attention à ne pas tout confondre !
L'aluminium est un réactif d'accord. Mais si on a 30g d'aluminium ça correspond à 1,1 mol et c'est complètement indépendant de la réaction. Pourquoi voudrais-tu multiplier par 4 ?
2) On peut faire réagir 1,1 mol d'aluminium. Il faut faire un tableau d'avancement. Tu vas trouver dans la colone de Al : 1,1 - 4x et dans la colonne de S : n - 6x en notant x l'avancement de la réaction.
On veut savoir quelle quantité de soufre peut réagir. On va donc calculer ça en disant que tout l'aluminium réagit. On a alors 1,1 - 4xmax = 0 d'où xmax = 1,1 / 4 = 0,275 mol.
Donc n - 6xmax = 0 ça donne : n = 6*0,275 = 1,65 mol
Donc on peut faire réagir 1,65 mol de soufre
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