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Réaction acido-basiques
Bonjour ,
Je voudrais savoir si mon exercice est bon svp .
L'acide formique a pour formule HCOOH . Dans une fiole jaugée de volume Vo=100ml , on introduit 4,6 g d'acide formique et on complète la fiole avec de l'eau distillée .
a) Indiquer l'écriture formelle des 2 couples mis en jeu .
J'ai donc mis HCOOH/HCOO- et H3O+/ H20
b) Il demande l'équation j'ai donc écrit :HCOOH + H2O
HCOO- + H3O+
C) il faut calculé la concentration molaire apporté de la solution , j'ai donc calculé la quantité de matière de HCOOH qui est de 0.1 MOL ET j'ai trouvé 1 en concentration .
d) il demande de donner la concentration molaire effective de chaque espèce :
donc pout [HCOO-]= [H2O]=1
Est ce bon ?
Merci de votre réponse .
il n'est pas indiquer mais il y a comme indication qu'on suppose que l'avancement est maximal
merci bonne année a vous aussi .
oooh j'avais pas vu que c'était donné dans l'énoncé !!
Oui donc ce que tu as trouvé est juste...MAIS N'OUBLIES PAS LES UNITES !!!
ok merci beaucoup .
( Oui j'avais oublié de précisé =) )
Et je me permet de vous demander une question :
Si on ajoute de l'acide chlorhydrique (HCL) dans une solution d'hydroxyde de pottasium (KOH). Ecrire l'équation de la réaction qui se produit .
Je te retourne la question !! (tu dois savoir le faire ca...) :
=> fais la liste de tous les ions précisant à l'état initial et ceux présent à l'état final
allez courage...
Ils donnent H2O mais pourquoi les ions cl- et K+ ne font pas parti de l'équation?
et comment justifier sue l'équation est HO- + H+ = H2O
et comment justifier que l'équation est HO- + H+ = H2O dans mon exercice alors qu'il me demande l'équation entre HCL et KOH
donc j'ai fait agir l'eau donc l'équation final est : H30+ + HO- 2H2O
Je pense que c'est ca n'est ce pas ?
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