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Réaction Acido Basique Vitamine C
Bonsoir je dois faire un exercice pour demain mais je n'ai pas tout compris
La vitamine C ou acide ascorbique est un acide faible de formule C6H8O6
On dissout une masse de 0.50g d'acide ascorbique dans 0.20L d'eau
a) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide ascorbique et l'eau
J'ai fais : C6H8O6(aq) + H20 = C6H7O6-(aq) + H3O+(aq)
b) Le pH de la solution obtenue est de 2,9
Déterminer l'avancement de la réaction
Je dois trouver la concentration massique( M ) pour calucler n= M
m ?
Puis je ne sais pas quoi faire ensuite si c'est ça
c) En déduire les concentrations de l'acide ascorbique C6H8O6 et l'ion ascorbate C6H7O-6
Je dois utiliser la formule C= nV mais quel n utilisé ?
Merci d'avance
Bonsoir Plancke : Acide ascorbique = C6H8O6 ; masse moléculaire 176 .
D'abord regarde la structure chimique de l'acide ascorbique ( http://wiki.scienceamusante.net/index.php?title=Acide_L-ascorbique ) . C'est un monoacide .
a). C6H8O6 (aq) + H2O (exces) ======> C6H7O6- (aq) + H3O+ ( réponse juste )
b). Une solution 1 molaire correspond à 176g de produit pur dans 1 litre de solution aqueuse .
c). Pour une solution 1 molaire , la concentration d'acide ascorbique est de 1 mole/litre et 1 mole/litre en ascorbate .
Bonnes salutations .
bonjour
Qté d'acide ascorbique dissoute : n=m/M (M =masse molaire)
La concentration en acide introduit est C=n/V=m/(MV)
dans l'eau l'acide se dissocie partiellement.
Lorsque l'équilibre est atteint,une certaine part d'acide a cédé un proton à l'eau,et cette part est devenue ion ascorbate.
Soit [AH] la concentration de l'acide à équilibre.
Soit [A-] la concentration de l'ion ascorbate à l'équilibre.
[AH] et [A-] représentent les concentrations effectives en solution,d'acide et de base conjuguée.
on doit avoir C=[AH]+[A-]
or ,d'après l'équation,à l'équilibre,[A-]=[H3O+]
On peut calculer [H3O+] à partir du pH.On en déduit donc [A-] et on calcule [AH] à partir de C=[AH]+[A-]
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