Bonjour, ça fait plusieurs jours que je suis sur cet exercice et je bloque sur la plupart des questions.
J'espère que vous pourrez m'aider à y voir plus clair.

Énoncé:

Chez l'homme, le pH du sang doit être maintenu entre 7.35 et 7.45. Sa valeur moyenne est donc de 7.40. Le pouvoir tampon du sang est, pour moitié, assuré par le couple acido-basique : H₂CO₃ / HCO^-₃

Il est intéressant de remarquer dans ce cadre qu'une petite partie seulement du CO₂ sanguin participe aux échanges gazeux. La majeure partie du CO₂ reste en permanence dans le sang où son rôle principal est de servir de système tampon.
En effet, le CO₂ dissout réagit avec l'eau contenue dans le sang selon l'équation :
CO₂ + H₂O = H₂CO₃



Questions:

1)1- Recopier l'équation chimique donnée ci-dessus et préciser comme il se doit l'état physique des réactifs et du produit que l'on y trouve.

1)2- Déterminer la concentration moyenne des ions oxonium dans le sang humain.

1)3- En déduire la concentration moyenne des ions hydroxyde ( on ne tiendra pas compte de l'effet négligeable de la température du sang humain sur les constantes d'équilibre habituelles).

1)4- Sachant que le pK_A de l'acide carbonique H₂CO₃ est de 6.4 calculer le rapport entre la concentration de la forme acide du couple et de sa forme basique. Les conditions dans le sang humain sont-elles optimales pour permettre à ce couple de jouer son rôle de tampon? Justifier

1)5- Une activité musculaire libère des ions oxonium dans le sang. Ecrire l'équation bilan de la réaction totale entre ces ions et le couple H₂CO₃ / HCO^-₃


On considère à présent la réaction entre l'ion hydrogénocarbonate HCO^-₃ et l'eau.


2)1-Ecrire l'équation bilan de cette réaction en considérant qu'elle  est partielle et que l'ion hydrogénocarbonate joue alors le rôle d'un acide.

2)2- Au vu de la partie 1 et 2, comment peut-on qualifier l'ion hydrogénocarbonate?

2)3- Donner l'expression de la constante d'acidité de l'ion hydrogénocarbonate.


On fait réagir 20 mmol d'un acide faible faible de formule AH avec de l'eau en excès. A l'issue de la réaction il rest 5.0 mmol de cet acide.


3)1- Déterminer la valeur du taux d'avancement final de la réaction.

3)2- Sachant que la réction s'est faite dans un volume de 500 mL, déterminer le pH final de la solution obtenue.

3)3- Calculer le pK_A de cet acide AH.

Données = pH = pK_A + log [A^-]/[AH]



Merci d'avance pour vos réponses!