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Réaction acido-basique et pH
Bonjour, j'ai un exercice de chimie que j'ai du mal à faire...
Pouvez-vous m'aider s'il-vous-plait ce n'est pas très dur mais je bloque 
On prépare 100 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène HCl(g) dont la concentration en soluté apporté est:
c= 1.0 x 10-3 mol/L
1. Ecrire l'équation de la réaction du chlorure d'hydrogène sur l'eau
HCl(g)/Cl-(aq) H3O+(aq)/H2O(l)
HCl(g) = Cl-(aq) + H+
H2O(l) + H+ = H3O+(aq)
HCl(g) + H2O(l) 
Cl-(aq) + H3O+(aq)
2. La transformation est totale. En déduire le pH de la solution.
[HCl] = 1.0 x 10-3 mol/L
donc pH = -Log [HCl] = 3
Après je bloque...
3. On ajoute à la solution précédente 50 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)) dont la concentration en soluté apporté est c = 1.0 x 10-3 mol/L.
a) Ecrire l'équation de la réaction entre les ions hydroxyde et les ions oxonium das solutions mises en présence.
H3O+(aq)/H2O(l) H2O(l)/HO-(aq)
H3O+(aq) = H2O(l) + H+
HO-(aq) + H+ = H2O(l)
H3O+(aq) + HO-(aq) 2H2O(l)
b) Cette transformation est totale. En déduire le nouveau pH de la solution.
Je sais qu'on doit trouver 7 mais je ne sais pas comment 
Bonjour,
Je dirais plutôt que le pH est de 6 (l'eau n'est pas neutre, mais acide!). Du coup, c'est très simple: il suffit d'additionner le pH des deux solutions: le pH de la première solution est de 3, et la deuxième aussi (puisque la concentration est de 1,0 x 10-3, il suffit de faire le calcul), ce qui donne bien pH = 6.
merci 
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