1° Donner le couple acide / base, et la demi-équation acido-basique, mettant en jeu :
a) l'acide acétique CH3COOH     b)  la base ammoniac
CH3COOH = CH3COO- + H+
NH3+ + H+ = NH4+

2° En déduire l'équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces.
CH3COOH + NH3  --> CH3COO- + NH4+
3° Quelle est la composition, en concentrations, de la solution obtenue lorsqu'on introduit des quantités
n1 = 12,0 mmol d'acide acétique et n2 = 14,5 mmol d'ammoniac dans de l'eau distillée de manière à obtenir un volume V = 250,0 mL de solution.


EUQATION CHIMIQUE   CH3COOH   +   NH3  -->   NH4+     +    CH3CO2-
ETAT DU SYSTEME     12MMOL      17.5 MMOL     n(NH4+)      n(CH3CO2-)
e i                 C*V         C'*V           x               x
etat en cour       C*V-x       C'*V-x           x              x
etat final         C-V-xmax    0.022 mmol/L    0.048mmol/L     O