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réaction acide-base
J'ai un exercice de chimie à faire et j'ai vraiment du mal à le faire....( j'ai fais les questions 1 et 2 et je bloque à la 3 : pour calculer Qr,initial avec les concentrations effectives initiales..)
Voici l'énoncé:
ACIDE BORIQUE ET TRIMETHYLAMINE
On mélande des volumes V1=15,0mL d'une solution d'acide borique HBO2 à C1=1,0.10^-2mol/L et V2=25,0mL d'une solution de triméthylamine (CH3)3N à C2=C1.
1) De quelle nature est la réaction qui peut se produire? Ecrire son équation.
2) Déterminer sa constante d'équilibre
3) Comment va évoluer le système considéré?
4)a. Etablir un tableau d'avancement
b. En déduire l'expression du quotient de réaction en fonction de l'avancement.
c. Déterminer la valeur de l'avancement à l'équilibre final et le pH de la solution.
Données: pKA(HBO2/BO2-)=pKA=9,2
pKA((CH3)3NH+/(CH3)3N)=pKA=9,9
Je remercie quiconque qui veuille bien m'aider
SALUT
1) nature est la réaction qui peut se produire : acido-basique.
eq.de la réaction :
HBO2+(CH3)3N ----> BO2-+(CH3)3 N H +
2) =
=10 0,7=5
3)on a :d'après le tableau d'évolution:
HBO2 + (CH3)3N[u]---->[ /u] BO2- + (CH3)3 N H +
c1v1=0,15m.mol/l c2v2=0,25m.mol/l 0 0
Qri=0 < K -----> e système évoluera ds le sens direct.
4)a)
HBO2 + (CH3)3N[u]---->[ /u] BO2- + (CH3)3 N H +
0,15-x 0,25-x x x
b)
c)à l'équilibre : Qr = K
l'éq. à résoudre est: 4x 2-2x +0,1875=0
delta= 1
deux solutions: x1= 0,375m.mol impossible l'avancement doit etre < 0,15 m.mol
2ème sol. x2= 0,125m.mol sauf erreur de calcul.
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