aidez-moi SVP ... je suis bloqée...

On suit l'évolution de la réaction entre le carbonate et le calcium CaCO3 et un volume V= 100ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire c=0.10 mol/L.
L'équation s'écrit : CaCO3(s)+ 2H+(aq) = CO2(g)+H2O(l) +Ca2+(aq)
On mesure la pression de dioxyde de carbone apparu en utilisant un capteur de pression différentiel. Le gaz occupe un volume V=1.0L. La température vaut 298K

t(s)/           20       40           60             80           100
p(co2)  2280   4120     5560      6540     7170    

1- en appliquant la loi dez gaz parfaits calculez la quantité de dioxyde de carbone n(co2(g)) à chaque date.
2- faire un tableau d'évolution de la réaction.
3- en déduire une relation entre n(co2(g)) et l'avencement x.
4-représenter graphiquemen x=f(t).
5-calculer la vitesse de la réaction à la date t=50s.

*** message déplacé ***

Vs= le volume occupée ou =v=100ml

*** message déplacé ***

Bonsoir,

Tu pourrais peut être proposer une solution au moins pour la première question.

*** message déplacé ***

on va utiliser la relation p*v=nRT
cad n(co2)=PV/RT ET on va calculer n(co2) en fct du temps

*** message déplacé ***

Oui, c'est exact.
Toutefois, pour pouvoir faire cela il faudrait connaître dans quelle unité les pressions sont données et malheureusement l'énoncé semble muet à ce sujet.

*** message déplacé ***

j'ai verifié ... c'est en hpa

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OK,  alors n'oublie pas que dans la loi des gaz parfaits si on prend R = 8,31 J.K^-1mol^-1 cela implique que la pression soit exprimée en Pascal, le volume en m³ et la température en Kelvin

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
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merci beaucoup