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Reaction.
Bonjour, je suis bloqué dans mon exercice, pourriez vous m'aidez s'il vous plait?
On fait brûler du fer (fe) dans du dioxygène (O2) il se forme de l'oxyde de fer (Fe3O4)
M(O)=16.0g.mol-1 M(fe)=55.8g.mol-1
À)Écrire l'equation de cette réaction de combustion.
B)La masse d'oxyde de fer obtenur en fin de réaction chimique est m =3.9g
B1)calculer la quantité n d'oxyde de fer obtenue en fin de réaction chimique?
B2) SACHANT QUE LE DIOXYGÈNE ÉTAIT EN LARGE EXCÈS QUELLE ÉTAIT LA QUANTITÉ INITIALE De fer avant de déclencher sa combustion?
B3) EN DÉDUIRE LA MASSE INITIALE DE FER AVANT DE DÉCLENCHER sa combustion.
Bonjour
J'ai déjà répondu à cet exercice => 
DM de physique chimie (3)
L'équation de la réaction est : 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
Cela signifie simplement que 3 atomes de Fe réagissent avec 2 molécules de O2 pour former une molécule de Fe3O4 OK?
Donc : 3x atomes de Fe réagissent avec 2x molécules de O2 pour former x molécules de Fe3O4 OK?
Connaissant la quantité de matière de Fe3O4 tu peux ainsi remonter à celle de Fe et à sa masse ! OK?
Mais non ! Tu m'as dis que tu faisais d'abord 3x0.012 pour calculer la quantité de matière de fer. Ca donne 0.036 mol. Et maintenant tu peux appliquer la formule pour calculer la masse !
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