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Reactif limitant
Bonjour à tous,
Est-ce-qu'il ce peut que durant une transformation chimique il n'y "ait pas de réactif limitant"?
Car dans ma reaction chimique qui est
2 KCl03 + S + 3C ---> K2S + 3 CO2 + Cl2
Je trouve que les reactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques, et lorsque je calcul le reactif limitant pour les trois reacrifs je trouve le même résultat qui est égal à 0.25.
Est-ce possible?
Re-bonjour.
Oui, bien sûr, si on est dans les proportions stoechiométriques, chacun des réactifs est limitant.
je trouve le même résultat qui est égal à 0.25.
PAS DE RESULTAT NUMERIQUE SANS UNITE !!!
Et puis que représente ce nombre ?
Votre énoncé ne contient aucune donnée numérique.
A plus.
Si cette demande est relative à l'exercice "feu de Bengale", les proportions ne sont PAS stoechiométriques.
n(KClO3) = 0.50 mol 
n(KClO3) / 2 = 0.25 mol
n(C) = 0.75 mol n(C) / 3 = 0.25 mol
n(S) = 0.50 mol n(S) / 1 = 0.50 mol
On a donc : n(KClO3) / 2 = n(C) / 3 
n(S) / 1
Le soufre est donc en excès.
OK ?
Oui l'exercice est le "Feu de Bengale".
Je ne comprends pas.
Car moi pour valeur j'ai le soufre S qui est égal a 0.25 mol c'est le KCl03 qui est égal à 0.50mol.
m(KClO3) = 61.6 g M(KClO3) = 122.55 g.mol-1
n(KClO3) = 61.6 / 122.55 
0.50 mol
m(S) = 8 g M(S) = 32 g.mol-1
n(S) = 8 / 32 = 0.25 mol (j'avais malencontreusementconfondu M(S) = 32 g.mol-1 avec le numéro atomique Z(S) = 16)
m(C) = 9 g m(C) = 12 g.mol-1
n(C) = 9 / 12 = 0.75 mol
On a donc : n(KClO3) / 2 = n(C) / 3 = n(S) / 1
Les proportions sont bien stoechiométriques.
Excusez moi, je commence à dire des sottises, il est temps que je me déconnecte...
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