Bonjour,

La première chose à faire est d'écrire l'équation-bilan de la réaction.
Il faudra ensuite calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
Enfin, à l'aide d'un tableau d'avancement ou de toute autre méthode de ton choix on répond facilement à la question posée.

J'ai écris l'équation bilan mais je suis bloquée après...Je comprends pas comment faire le raisonnement

Je peux continuer à t'aider pour peu que tu acceptes de communiquer ton équation-bilan.

NaOH + CuSO4 -> CuOH + NaSO4
Par contre j'obtiens 0,005 mol de NaOH et 0,005 mol de CuSO4
Donc il n'y a pas de réactifs en excès d'après mon calcul alors que la réponse est 0,0025 de CuSO4 en excès
Donc je me suis trompée quelque part mais je sais pas où ? Merci

J'ai réussi, merci beaucoup
J'ai encore une question, je sais jamais comment savoir si par exemple c'est Cu(OH)2 et pas Cu(OH) ? J'ai remarqué que je fais souvent ce type d'erreur
Merci

L'hydroxyde de cuivre est un composé ionique formé par des ions Cu²⁺ et des ions hydroxydes OH^-.
Comme tous les composés  il est électriquement neutre.
Il doit donc contenir 2 fois plus d'ions OH^- que d'ions Cu²⁺
Pour cette raison, sa formule ionique est ( Cu²⁺ + 2OH^- ) qu'on écrit aussi sous la forme Cu(OH)₂

bonjour Cassadra
stp puis-je avoir les détails des calculs que tu as effectué?j'ai également au blocage sur le sujet

Bonjour ricpato,

Voilà plusieurs mois que Cassandra n'a plus rien posté.
Il est donc possible qu'elle ne prenne pas connaissance de ta demande dans un délai raisonnable.
En attendant tu peux peut être proposer une équation-bilan de la réaction à partir de laquelle il ne sera plus très difficile de répondre à la question posée.

Merci Odbugt.  
J'ai pu avoir la réponse.  Merci

Bonsoir,

je suis coincé au même endroit, j'ai obtenu à l'aide la concentration et le volume le nombre de mole de NaOH (0,005 mol) et de CuSO4 (0,005 mol).

J'ai fais le Bilan qui me donne

NaOH + CuSO4 ---> Cu(OH)2 + Na2SO4

Après ceci je ne sais pas comment procéder :/

Ton équation-bilan est fausse car non équilibrée ni en éléments sodium (Na), ni en éléments Oxygène (O), ni en éléments Hydrogène (H)

ah oui, donc jaurai

2 NaOH + CuSO4 —-> Cu(OH)2 +Na2SO4.

Exact.

Mettons bien en évidence les coefficients stœchiométriques concernant les réactifs :
2 NaOH + 1 CuSO₄ —-> Cu(OH)₂ +Na₂SO₄.

Ce bilan montre que NaOH est consommé 2 fois plus que CuSO₄.
Autrement dit, chaque fois qu'une molécule de CuSO₄ est consommée, 2 molécules de NaOH sont consommées en même temps.

Au départ (Etat initial) ces deux réactifs sont présents en même quantités (0,005 moles)
Lequel sera épuisé en premier ?
Lequel restera en excès ?
Quelle sera la quantité de cet excès ?

odbugt1 Bonjour ! Dans le cas ou ces 2 réactifs ont la même quantité (0.005 moles), comment peut-on savoir quel est le réactif en excès et le réactif limitant ?

Bonjour,

La réponse à cette question est expliquée dans les 5 premières lignes de mon message du 10-07-19 à 08:19
Je suggère que tu proposes une réponse argumentée.
Je te dirai alors ce que j'en pense.

D'accord,
Je pense que c'est NaOH qui sera épuisé en premier vu qu'à chaque fois qu'une molécule de CuSO4 est consommée, 2 molécules de NaOH sont consommées en même temps. NaOH est donc le réactif limitant.

CuSO4 est le réactif en excès, par contre je ne sais pas comment trouver la quantité de cet excès

Bien vu !
Donc quand les 0,005 moles de NaOH seront épuisées :
Combien de molécules de CuSO4 auront été consommées ?
Combien de molécules de CuSO4 resteront en excès ?