Bonjour voilà j'ai une question à vous poser: ( à la fin de l'énoncé )

II. Catalyse homogène

La réaction chimique précédente est extrêmement lente. Pour pouvoir réaliser l'oxydation des ions tartrate par l'eau oxygénée de façon instantanée, on peut la catalyser par les ions cobalt II, Co 2 + qui donnent une couleur rosée aux solutions.

Ce catalyseur permet aux réactifs (molécule d'eau oxygénée et ion tartrate) de parvenir aux produits par un chemin énergétiquement moins exigeant. Ce chemin peut être modélisé par deux réactions chimiques rapides dont les équations sont :

5 H2O2 (aq) + 10 H3O + (aq) + 10 Co 2 + (aq) = 20 H2O (L) + 10 Co 3 + (aq)   (R1)

C4H4O6 2 - (aq) + 10 Co 3 + (aq) + 10 H2O (L) = 4 CO2 (g) + 8 H3O + (aq) + 10 CO 2 +(aq)   (R2)

En fait les ions cobalt II et cobalt III agissent sous forme d'un complexe tartrique non représenté ici.

Le mélange réactionnel étudié comporte 60 mL d'une solution de sel de Seignette (contenant les ions tartrate) à 0,2 mol.L- 1, 10 mL d'une solution d'eau oxygénée à 11 mol.L- 1 et 5,0 mL d'une solution de chlorure de cobalt II à 0,15 mol.L- 1.


J'aimerais savoir en quoi la presence du catalyseur permet d'accelerer la reaction

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