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Rapel Masse molaire de métaux
Bonjour, j'ai un exerci de Chimie que je ne comprends pas.
MASSE MOLAIRE DE METAUX
1) On considère une masse de 10,0 g:
a) de fer
b) de cuivre
c) d'aluminium
e) d'or
Calculer la quantité de matière de chaque métal.
2) Combien d'atomes chaque échantillon de métal contient-il?
Donnée : NA= 6,022.10 puissance 23 mol-1
Je ne souhaite pas que l'on me fasse l'exercice mais juste que l'on m'aide pour le 1 ) a) Afin de pouvoir poursuivre dans la bonne direction et avoir la technique pour continuer le b) c) ..
Bien sure je posterai mes réponses afin de pouvoir savoir si elles sont exactes. 
Qu'unqu'un pourrait m'aider svp ?
Merci d'avance. 
Bonsoir, je voudrais savoir quelle est la différence entre n= N/NA et n= m/M ?
Merci d'avance
* message déplacé *
Salut,
tout dépend des données de l'énoncé.
Si on te donne le nombre de molécules tu utilises n = N/Na
Si on te donne une masse alors n = m/M
La question est:
MASSE MOLAIRE DE MÉTAUX
1) On considère une masse de 10,0 g:
a) de fer
b) de cuivre
c) d'aluminium
e) d'or
Calculer la quantité de matière de chaque métal
J'ai utiliser la première formule:
Donc pour le 1)
a) M(Fe)=55.8 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 55.8 = 0.179 mol
b) M(Cu)= 63.5 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 63.5 = 0.157 mol
c) M(Al)= 27.0 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 27.0 = 0.370 mol
d) M(Ag)= 107.9 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 107.9 = 0.093 mol
e) M(Au)= 197.0 g.mol-1
n= m / M
n= 10 / 197.0 = 0.508 mol
Par contre pour le 2) je ne comprends pas .
2) Combien d'atomes chaque échantillon de métal contient-il?
Données: NA= 6.022 x 10 puissance 23 mol-1
1. Bonne méthode TB !
Pour les calculs je te fais confiance 
2. n = N/Na donc N =n.Na
tu connais pour chaque fois n et Na.
A ta calculatrice !
AAAH oui, en fait c'est pas si compliqué que sa , il suffit d'appliquer la formule et de répéter sa pour a) b) ...
Merci beaucoup !
Maintenant j'ai un autre petit problèm 
Le dernier, promis :p
On me dit:
Dans une fiole jaugé de 500mL, on introduit deux morceau de sucre dont la masse est 11,9g. On dissout ce sucre dans l'eau, puis on ajutele niveau de l'eau au trait de jauge.
1) calculer la masse molaire du saccharose (sucre)
j'ai fait le calcul, ce qui me donne M(C12H22O11) = 342 g.mol-1
2) C'est là ou je ne sais pas quoi faire
Quelle est la quantité de saccharose dissous ?
3) Quelle est la concentration molaire en saccharose de la slution obtenue?
Pour sa, j'ai compris il suffit de faire c=n / v mais le n en question est la réponse à la question 2
Mariee-m, tu peux respecter la règle de base de ce forum :
1 exercice = 1 topic
Et ne pas ouvrir 2 topics pour traiter le même problème et finalement poster un autre probleme dans ce même topic..c'est totalement bordélique autrement !
Merci.
la FAQ du forum
votre niveau
siteMais si je fais N =n.Na par exemple pour le a)
ma calculatrice me donne : 0,179 x 6,022.10 puissance 23 = 1,077938 E23Je ne comprend pas le résultat, comment dois-je le traduire ?
Ah d'accord !
Pour le deuxième exo avec le 2) Vous n'avez pas une petite idée ?
Je m'excuse du multi-post
Tutoie-moi
Je te l'ai dit :
à chaque fois N = n.Na.
Tu utilises la calculatrice pour Fe, Au, ....
etc...
D'accord
Mais je pense que l'on se trompe d'exercice ( faute au multipost :s )
Dans une fiole jaugé de 500mL, on introduit deux morceau de sucre dont la masse est 11,9g. On dissout ce sucre dans l'eau, puis on ajutele niveau de l'eau au trait de jauge.
1) calculer la masse molaire du saccharose (sucre)
j'ai fait le calcul, ce qui me donne M(C12H22O11) = 342 g.mol-1
2) C'est là ou je ne sais pas quoi faire
Quelle est la quantité de saccharose dissous ?
3) Quelle est la concentration molaire en saccharose de la slution obtenue?
Pour sa, j'ai compris il suffit de faire c=n / v mais le n en question est la réponse à la question 2
Je parlais de ce 2) Là
Excuse moi :$
Ne me pose pas une question dans ce topic alors que ça concerna un autre
1. ok
2. n = m/M = 11,9/342 = .....
3. C = n/V = ......
Je dois m'en aller
A+
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