Bonjour ! J'ai un probleme sur un exercice, je ne comprend pas ce qu'il faut faire, j'espère qu'on pourra me venir en aide !

Sujet :
On introduit dans un becher une solution contenant 50.0 mmol d'iodure de potassium (K+) + (I‾) .Puis on y ajoute une solution contenant 10.0 mmol de peroxodisulfate de potassium, (2K+) + (S2O8^2-)
La solution de volume V jaunit, puis brunit, car du diiode apparait. Des ions sulfates se forment également.

1- Ecrire l'equation de la reaction ( c'est bon je trouve 2I^-+S₂O₈^2-=I₂+2SO₄^2- )

2- a l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer l'éat du système lorsque l'avancement prend les valeurs 0 mmol ; 2.0 mmol puis 8.0 mmol

3- Calculer pour ces trois états, la valeur du quotient de reacion.
Dépend elle de l'avancement?

Moi j'ai un problème pour la question 2, je ne comprend pas ce qu'ils veulent !
Merci d'avance pour votre aide !