Bonjour,

Je suis en Terminale S et je m'entraîne sur l'électrolyse (spécialité).

Cependant, je ne comprends pas la manière dont est calculée un quotient de réaction dans une correction.

Voici l'énoncé :

On a l'équation (1) : ²⁺²⁺

A l'instant t = 0, on mélange dans un grand bécher 100 mL de la solution S1, 200 mL de la
solution S2, puis on agite.

- Calculer le quotient de réaction associé à l'équation (1) à l'état initial.

Données :

- Solution S₁ contenant des ions ²⁺  : ^-1-1
- Solution S₂ contenant des ions ²⁺ : ^-1-1


Voilà, je sais qu'un quotient de réaction se calcule par le quotient du produit des produits par le produit des réactifs (avec les coefficients stoechiométriques en exposants).

Cependant, la correction propose :

_ri  

Pourquoi fait on la somme des volumes dans chaque concentrations ?

Merci de vos réponses