Bonjour,

Je bloque sur cet exercice

Dans 100 mL d'une solution maintenant à pH égal à 0, on ajoute 0.01 mole de sulfate de manganèse II et 0.05 mole de sulfate de fer III.

1) Calculer la valeur initiale du quotient de réaction
2) Dans quel sens évolue le système
3) Estimer les concentrations molaires en ions Fe3+ et Mn2+

Pour l'équation de la réaction j'ai :
Mn2+ + 4H20 + 5Fe3+ --> MnO4- +8H+ + 5Fe2+

A l'état initial il n'y a pas de produits donc Qr,i=0
Et dans la question suivante si je calcule K je vais forcément trouver un K > 0
Or je sais que cette réaction pour l'avoir vu beaucoup de fois se fait dans le sens inverse donc je ne comprends pas mon erreur

Merci de m'aider