Salut,

Il y a des fiches de cours sur le sujet (cf. sur le site, onglet fiches).

Les as-tu regardé ?

gbm
   Bonsoir^,^
amm non pas encore par ce que j'ai lus ma lecon plusieurs fois

Du coup si tu vas dans l'onglet fiches, tu auras des ressources sur le sujet

Bonjour,

Tout d'abord, la matière est composée d'entités chimiques ; celles-ci sont présentes en quantité gigantesque.
Afin de faciliter le comptage, elles sont regroupées par "paquets" appelés moles.

Chaque mole contient un nombre précis d'entités chimiques : 6,02 x 10²³ .
Ce nombre est appelé constante d'Avogadro. On le note N_A = 6,02 x 10²³ mol^-1
Le nombre de moles, autrement dit le nombre de paquets, est appelé quantité de matière et noté n.

Une relation existe entre ces notions : N = n x N_A où N est le nombre d'entités chimiques, n est la quantité de matière et N_A est la constante d'Avogadro.

Comme exemple concret, prenons celui des packs d'eau.
Le nombre d'entités chimiques N représente le nombre total de bouteilles ; la quantité de matière n correspond au nombre de packs d'eau ; la constante d'Avogadro correspond au nombre de bouteilles dans un pack.
S'il y a 3 packs de 6 bouteilles : N = 3 x 6 = 18 bouteilles.

Voir schéma ci-dessous.

La masse molaire atomique est la masse d'une mole composée seulement d'atomes. Elle s'exprime en g/mol. Par définition, une mole d'atomes d'hydrogène pèse 1 g, soit M(H) = 1 g/mol.
La masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules. Une molécule est un assemblage d'atomes, comme par exemple l'eau H₂O qui contient 2 atomes d'hydrogène H et 1 atome d'oxygène O.
Pour calculer la masse molaire moléculaire, on fait la somme des masses molaires de chaque atome.
Ainsi M(H₂O) = 2 M(H) + M(O),
M(H₂O) = 2 x 1 + 16
M(H₂O)= 18 g/mol

En espérant que toutes ces informations pourront t'aider,
MX