salut

comme tu dois le savoir, quand on écrit : Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag   ça veut dire que la réaction peut aller dans un sens ou dans l'autre ( par rapport à la flèche)
ça veut dire qu'on peut aussi bien écrire  Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag  ou  2Ag + Fe2+ = 2Ag+ + Fe puisqu'il n'y a pas de sens a priori
maintenant, concernant le calcul du quotient de réaction en fait ça ne change pas grand chose. Tu sais peut-être que le quotient de la réaction dans un sens est égal à l'inverse du quotient de la réaction dans l'autre sens.
Si par exemple tu dois calculer l'avancement à l'équilibre de la réaction à partir du quotient de réaction à l'équilibre, on peut faire le calcul dans un sens ou dans l'autre ! Si tu as un exemple je peux te montrer qu'on trouve bien le meme résultat

Pour finir, on a en effet généralement une convention qui consiste à mettre en réactif les espèces qui vont plutot disparaitre et en produit celles qui vont plutot apparaitre.
Par exemple si tu as mis des bouts d'argent dans une solution de Fe2+, on va plutot écrire  2Ag + Fe2+ = 2Ag+ + Fe
par contre si on met des bouts de fer dans une solution d'argent, on écrit : Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag

D'accord merci de ta réponse.
Cependant concernant le fait qu'on trouve le même résultat au quotient de réaction si notre équation est inversée moi j'ai fait un exemple et à chaque fois je trouve l'inverse, ce qui me semble normal.
J'ai pris cet exemple :
[Ag] = 1 mol/L
[Fe2+] = 2 mol/L
[Ag+] = 3 mol/L
[Fe] = 4 mol/L

Et si je calcule Qr = [Ag+]²[Fe]/[Ag]²[Fe2+] pour la première écriture possible je trouve :
Qr = 3²*4/1²*2 = 36/2 = 18.

Maintenant en prenant les mêmes concentrations si je le calcule pour la réaction inverse je trouve :
Qr = 2*1²/4*3² = 2/36 = 1/18, je trouve bien l'inverse, pas les mêmes résultats.

C'est pour ça que j'ai peur de me tromper en écrivant l'équation au début car sinon ça me fausse tout.

Mais dans le cas d'équations d'oxydoréduction d'une pile, on commence toujours par le réducteur de l'anode ?

oui tu trouves l'inverse pour le quotient de réaction c'est ce que j'avais dit.
mais si par exemple on te donne le coef à l'équilibre K ( donc 1/K pour l'autre) tu trouveras le même avancement. C'est ce que je voulais dire

Dans le cas la pile, comme je t'ai dit aussi, on met du côté des réactifs les espèces qui vont plutot disparaitre.
Tu sais qu'à l'anode, il y aura oxydation du métal qui la constitue. Si elle est en fer, on aura : Fe = Fe2+  + 2e-
et à la cathode, si on réduit des ions Ag+, on a Ag+ + e-= Ag

voilà pourquoi on trouve l'équation généralement écrite dans ce sens.

D'accord mais si je trouve l'inverse du bon résultat (ici le quotient de réaction) parce que j'ai mal écrit l'équation ce sera faux ?

si tu écris l'équation à l'envers, tu vas trouver le quotient de réaction inverse c'est normal. Est-ce que c'est faux ? A priori non. Mais il faut faire attention, si on te donne K ensuite, il faut voir à quelle réaction il correspond

Ah ok donc en gros il faut voir si tout est cohérent avec l'exercice.
Mais si on ne me donne pas K je suis bien moi si j'ai tout faux depuis le début...

Bref en fait on peut l'écrire dans les deux sens du coup, c'est bien embêtant...

je trouve pas que ça soit embétant moi ^^

Bah c'est peut-être moi qui me complique je ne sais pas.
De toute façon la plupart des énoncés donnent carrément l'équation et j'ai réussi tous les exercices qu'ils donnent mais je doute quand même.

bon ba tu vois c'est assez expliqué il y a peu de chance que tu te trompes

Oui j'en referai quand même au pire.
Merci de tes réponses en tout cas.