ne serait-ce pas K = (0,2²)/(0,2) ?

je n pense pas que ce soit ça...
il me semble qu'il faut utiliser pKa mais comment ?

revoici l'exo dans sa totalité :


pouvez-vous me dire si mes reponses sont correctes et comment repondre au reste ?
On introduit 7,2g de benzoate de sodium, de formule C6H5-COONa, dans 250mL d'eau distillée.

DONNEES :
constante d'acidité pKa(C6H5-COOH/C6H5-COO-)=4.2 à 25°C
masse molaire M(C6H5-COONa)=144.0 g.mol-1
Produit ionique de l'eau Ke=1,0.10^-14 à 25°C

1/ ecrire l'equation de dissolution dans l'eau et calculer la concentration initiale en ion benzoate.

C6H5-COONa = C6H5-COO^- + Na⁺

pour la concentration j'ai trouvé 0.2 mol.L-1 j'ai d'abord calculé n grace a M et m puis c avec n et V.

2/ion benzoate suceptible de reagir avec l'eau.

a/ equation chimique a 25°C ?

C6H5-COO^- + H2O = C6H5-COOH + OH^-

b/ calculer la constante d'equilibre associée a 25°C. Interpreter.

ici je suis bloqué.

3/ on verse une solution d'acide chlorhydrique dans la solution de benzoate de sodium, jusqu'à ce que le pH soit egal a 3 a 25°C.

a/ ecrire l'equation chimique de la reaction entre les ions oxonium et les ions benzoate.

H3O⁺ + C6H5-COO^- = C6H5-COOH + H2O

b/ montrer que la transformation associée est totale.

je coince aussi ici.

c/ construire le diagramme de predominance du couple de l'acide benzoique et determiner quelle est l'espece predominante dans le melange obtenu.

cette question necessite la reponse d'avant.

d/ determiner le rapport [C6H5-COO^-]/[C6H5-COOH] a l'equilibre dans le melange a 25°C.

de meme ici.

Seb

s'il vous plait je reste bloqué .

Seb

bon hé bien le dernier

Seb