Bonjour  antoin :

Électronégativité :

En chimie, l'électronégativité d'un élément est une grandeur qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre élément. La différence

d'électronégativité entre ces deux éléments détermine la nature de la liaison covalente : Liaison apolaire lorsque la différence est faible, liaison polaire quand la différence est forte, et ionique

quand la différence est tellement forte qu'un des éléments a attiré complètement les électrons: les atomes sont devenus des ions et portent des charges électriques entières. La notion

d'électronégativité, qui décrit le comportement des électrons dans une liaison chimique, ne doit pas être confondue avec celle d'affinité électronique.

Le concept d'électronégativité a été introduit pour la première fois par Berzelius en 1835. Par la suite, Pauling a amélioré ce concept et a déduit que l'électronégativité repose plutôt sur

l'existence des liaisons ioniques et covalentes, contrairement à ce que Berzelius avait trouvé auparavant1.

L'électronégativité est notée  où  est le symbole de l'élément considéré. Plus  est grand et plus l'élément est susceptible d'attirer des électrons à lui dans une liaison chimique.

  L'électronégativité des éléments chimiques d'un même groupe du tableau périodique (c'est-à-dire d'une même colonne du tableau périodique) a tendance à décroître lorsque le numéro atomique croît, car le noyau atomique tend alors à « s'éloigner » des électrons de valence, qui sont davantage écrantés par les électrons de cœur. En revanche, l'électronégativité des éléments d'une même période du tableau périodique a tendance à croître avec le numéro atomique, car la charge électrique du noyau atomique (nombre de protons) augmente et interagit davantage avec les électrons de valence. Le minimum est donc à rechercher en bas à gauche du tableau (au niveau du francium) tandis que le maximum se trouve en haut à droite (au niveau du fluor).
→ Rayon atomique décroît → Énergie d'ionisation s'accroît → Électronégativité s'accroît →
H
2,2 He
Li
0,98 Be
1,57 B
2,04 C
2,55 N
3,04 O
3,44 F
3,98 Ne
Na
0,93 Mg
1,31 Al
1,61 Si
1,9 P
2,19 S
2,58 Cl
3,16 Ar
K
0,82 Ca
1 Sc
1,36 Ti
1,54 V
1,63 Cr
1,66 Mn
1,55 Fe
1,83 Co
1,88 Ni
1,91 Cu
1,9 Zn
1,65 Ga
1,81 Ge
2,01 As
2,18 Se
2,55 Br
2,96 Kr
Rb
0,82 Sr
0,95 Y
1,22 Zr
1,33 Nb
1,6 Mo
2,16 Tc
2,1 Ru
2,2 Rh
2,28 Pd
2,2 Ag
1,93 Cd
1,69 In
1,78 Sn
1,96 Sb
2,05 Te
2,1 I
2,66 Xe
2,6
Cs
0,79 Ba
0,89 *
Hf
1,3 Ta
1,5 W
1,7 Re
1,9 Os
2,2 Ir
2,2 Pt
2,2 Au
2,4 Hg
1,9 Tl
1,8 Pb
1,8 Bi
1,9 Po
2 At
2,2 Rn
Fr
0,7 Ra
0,9 **
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
*
La
1,1 Ce
1,12 Pr
1,13 Nd
1,14 Pm
1,13 Sm
1,17 Eu
1,2 Gd
1,2 Tb
1,2 Dy
1,22 Ho
1,23 Er
1,24 Tm
1,25 Yb
1,1 Lu
1,27
**
Ac
1,1 Th
1,3 Pa
1,5 U
1,7 Np
1,3 Pu
1,3 Am
1,3 Cm
1,3 Bk
1,3 Cf
1,3 Es
1,3 Fm
1,3 Md
1,3 No
1,3 Lr
1,3
Tableau périodique des éléments utilisant l'échelle d'électronégativité de Pauling3
Notes et références[modifier]

↑ [1] [archive]
↑ Inorganic Chemistry, G.L. Miessler & D.A. Tarr, Prentice Hall Int. Inc. Ed., (1991) p.74.
↑ "Electronegativity," in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 91st Edition (Internet Version 2011), W. M. Haynes, ed., CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL., p. 9-77
Bibliographie[modifier]
BALOU, D. FABRITIUS, E. GILLES, A. Toute la chimie, Ellipses Edition Marketing S.A., 2004, p.201-203
CHANG, R. PAPILLON, L. Chimie Fondamentale, Principes et problèmes

merci beaucoup molecule10
je pense avoir tout pigé