Bonjour,

Pour être aidé, je te conseille de poster la totalité de ton énoncé en indiquant ce que tu as déjà fait.

Bonjour merci mais je cherche juste à savoir qu'est ce que c'est que calculé n(e-) d'électrons délivrés avec un exemple pour pouvoir comprendre

Il existe bien des manières de calculer le nombre d'électrons échangés au cours d'une transformation chimique.
Tout dépend du contexte.
N'ayant pas ce contexte, je ne peux pas t'aider.

Contexte :
• Les batteries sont un enjeu majeur pour l'industrie automobile. L'avenir même
des voitures électriques en dépend. Seulement, les problématiques d'autonomie auxquelles
elles sont confrontées ne semblent pas se résoudre rapidement. Si de nombreux projets
novateurs sont évoqués, les voitures électriques peinent encore à dépasser les 150 km
d'autonomie loin d'une prise électrique, à quelques exceptions près (Tesla Model S ou X).
Des chercheurs de l'université de Cambridge, en Angleterre, travaillent en effet sur des batteries
appelées lithium-oxygène (ou lithium-air), dont la capacité énergétique serait jusqu'à dix fois
supérieure à ce que propose la technologie la plus répandue actuellement, le lithium-ion.


Documents joins

Données :
— couple d'oxydoréduction : Li+(e/Lio ;
— constante de Faraday : F= 9,65 x 104 C.mol1-1 ;
— masse molaire du lithium : M= 3,00 g.mol-1.

Questions :

La batterie lithium-air
1. S'APPROPRIER Quel type de réaction a lieu à l'anode ?
2. RESTITUER Le réducteur est le lithium Li. Écrire la demi-équation ayant lieu à cette électrode.
3.  Pour simplifier, on considère une batterie comportant m= 1,00 kg de métal lithium. Quelle est la quantité de
lithium n contenue dans cette batterie ?
4.  D'après la demi-équation électronique, calculer la
quantité n(e-) d'électrons délivrée si tout le lithium réagit.
5. RÉALISER En déduire la quantité d'électricité G' fournie.

Mes réponses :
1 : A l'anode donne lieu à une émission d'électrons (oxydation) c'est la borne - de la batterie.
2 : demi-équation : Li ⇒ Li++ e-
3 : Quantité de lithium n contenue dans la batterie :
n = m/M
m = 1.00 kg ⇒ 1000 g
           M = 3.00 g/mol
n = 1000 / 3.00 = 3.3 x 10^2 mol


La question 4 je ne comprends pas

Question 5 application de la formule
Q= n(e-) * F
( mais j'ai pas n(e-))

Questions 1 et 2 :
OK

Question 3 :
Attention, la masse molaire du Lithium n'est pas 3g/mol

Question 4 :
La 1/2 équation concernant le Lithium montre que chaque atome de Lithium libère un électron.
Il en résulte que la quantité d'électrons délivrée est la même que celle du Lithium utilisé.

Question 3 : C'est bien écrit dans l'énoncé M = 3.00g/mol.
Question 4 :
Donc c'est (1e-) comment rédigé la question 4 ?

Question 3 :
Oui, j'ai bien vu que ton énoncé donne 3g/mol pour la masse molaire du Lithium.
Je persiste à dire que cette valeur est fausse.
Tu n'auras aucun mal à te procurer la valeur correcte.

Question 4 :
Non
Crois tu vraiment que si tout le Lithium réagit il ne circule qu'un seul électron ?

Remarque : Qu'est ce que tu as écrit dans les données de l'énoncé en ce qui concerne le couple d'oxydo-rduction ? Je n'ai pas compris ton   "  Li+(e/Lio  "

Question 3 :
D'accord

Question 4: nan il resterait aucun

Demi équation du lithium : Li → Li (+) +e-.
Le + de Li et en exposant !

Dans les donnés de l'exso c'est
Le couple oxydoréduction : Li +( aq)/ Li (s)

OK

Question 4 :
Le résultat de la question 3 te donne (en mol) la quantité n(Li) de Lithium utilisée.
La 1/2 équation du Lithium indique qu'il circule autant d'électrons que de Lithium utilisé.
Conclusion : n(e-) = n(Li)

4)
Il faut que je remplace c'est ça ?
n(0e-) = n(3.00x10^2)

Je suis pas forte en physique-chimie c'est pitoyable

Quel est ton résultat pour la question 3 ?
n(Li) = ......... mol

n(Li)= 333.33 mol ?

Je vois pas pourquoi ma masse molaire n'est pas correctement , je ne vois pas mon erreur je la doit la mettre peut-être en écrire scientifique ?

Non

Tu n'as pas tenu compte de mon post du 10-04-20 à 18:39 concernant la masse molaire du Lithium.
Il en résulte un résultat faux pour n(Li)

mince, je ne comprends toujours pas Veillez m'excusé

oui , je ne vois pas l'erreur l'unité est juste , ou peut-être que la valeur serait plutôt 0.03 je veux bien essayé de trouvé mais je vois vraiment pas

Il ne te vient pas à l'idée de rechercher sur n'importe quelle table périodique d'éléments ou sur internet la valeur correcte de la masse molaire du Lithium ?

Si j'ai pensé à cela mais je savais si j'avais le droit de changé l'annoncé, vous croyez que je dois la changé ?
C'est 6,941= 6.9 sa masse molaire.
Question 3 :
Quantité de lithium n contenue dans la batterie :
n = m/M
m = 1.00 kg ⇒ 1000 g
           M = 6.9 g/mol
n = 1000 / 6.9 = 1.4 x 10^2 mol

D'accord merci .

Question 4 :
n(e-) = n(Li)
n(0e-) = n(144)

Ah d'accord merci beaucoup , je comprend s mieux merci de votre aide !
Serait-il possible que vois m'aidez sur une seconde question s'il vous plait  ?

Je suppose que la question 5 de cet exercice ne t'a pas posé de problèmes.
Tant mieux !

Si tu as un autre exercice à proposer, il te faut créer un nouveau topic.

Se n'est pas un autre exercice mais d'autres questions de cette exercice que nous avions traité ensemble.

6. Calculer la densité énergétique de la batterie de la
voiture Zoé.

7. RÉALISER Quelle est la capacité de cette batterie exprimée
en Ah?

8. RÉALISER Quelle serait la masse d'une batterie lithium-air
pour la même quantité d'énergie embarquée que la batterie
de la voiture Zoé, en considérant la densité énergétique la
plus faible ?

Question 6 :
Densité énergétique de la batterie de la voiture Zoé :
Densité énergétique : E/m

A.N : E = 22 Kwh
         m = 290 kg

Densité énergétique : 22 / 290 = 7.5 x 10 ^-2 Kwh/kg

Question 7 et 8 j'ai pas de formule ..

Question 6 :
OK
22/290 = 7,6.10^-2 kWh /kg  
On utilise souvent le Wh par kg donc 76 Wh / kg

Question 7 : Il suffit de convertir le résultat de la question 5 en Ah

Question 8 : Pas de "formule" plus ou moins magique à utiliser. Un simple produit en croix suffit.

Question 5)
La quantité d'électricité Q fournie.

Q= n(e-) * F
A.N : n(e-) = 144 mol
          F =9,65 x 104 C/mol

Q= n(144) * 9.65 x 104 = 1.38 x 10 ^7 w

Question 6 ) Ok je modifie merci

Question 7) D'accord, logiquement, en divisant la quantité d'électricité par une tension, on obtient une intensité. La formule est I = P/U (en unités, cela donne : ampères = watts/volts) Donc 1.38 x 10 ^7 / 400 = 34500 Ah pas sur que sa soit bon vue qu'on veux en ampère-heure

Question 8 )
1.38 x 10 ^ 7 * 30 (je la divise par combien ? )

Une quantité d'électricité est-elle en Coulomb (C) non ?

Oui je suis bête les mol s'annule donc il reste C.

Capacité de cette batterie exprimée en Ah :

Q(Ah) = Q(C) /3600
          = 13900000 / 3600
          = 3.8 x 10 ^3 Ah.
C'est toujours une salade ?

Tout est rentré dans l'ordre !
  Q = 3860 Ah
                

Enfin, merci pour la question 8 :
Masse d'une batterie lithium-air :

quantité d'énergie embarquée : 1.39 x 10^7 C
La densité énergétique la plus faible d'après le document c'est 30 Wh/kg
Il me manque une valeur pour faire le produit en croix

Retour de la salade ....
Tu confonds la capacité de la batterie (voir question 7) qui s'exprime en Coulomb (ou en Ah) avec l'énergie embarquée par cette batterie qui s'exprime en Joules (ou en Wh ou en kWh)

Tri de la salade ....
Tu trouveras l'énergie embarquée de la voiture Zoé dans le document 2 de ton énoncé et la densité énergétique de l'accumulateur Li-air dans le document 3

Tu as ainsi toutes les données voulues pour répondre à la question 8
Conseil : Relis attentivement cette question avant de ... t'embarquer dans ton produit en croix.

D'accord merci

Au fait quel serait l'intérêt concrètement de développer la technologie des batteries lithium-aire ?

Je te laisse faire par toi même les recherches adéquates.
Elles seront plus faciles (Google / Wikipédia / .....) en écrivant "batteries Lithium-air" plutôt que "batteries Lithium-aire"

D'accord merci bonne journée.