Salut!

Qu'est-ce-que tu n'arrives pas à cerner?
Donne-m'en les définitions

Salut shadowmiko !

Ba généralement je comprend que pour le quotient de réaction c'est le quotient des produit sur les réactifs ! Sinon pour la constante d'acidité je ne vois pas la différence avec le quotient de réaction .

Le quotient de réaction tient compte des coefficients stoechiométriques... Après c'est vrai que dans le cas d'une réaction acidobasique.
La constante d'acidité Ka est la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction d'un acide avec l'eau. L'eau n'intervient pas dans le calcul ici

ok mais dsl shadowmiko mais même dans le quotient de réaction l'eau n'intervient pas non ?

Regarde ceci: Quotient de réaction

Bonjour
Le quotient de réaction n'est pas une constante. Il varie au cours de la réaction et lorsqu'on est à l'équilibre, il vaut exactement la constante de réaction (qui peut être une réaction acido basique, on parle alors de constante d'acidité).

Le quotient de réaction est le rapport des activités des produits sur les activités des réactifs.
Pour un solvant (eau,...), l'activité vaut 1
Pour un solide (précipité,...) , l'activité vaut 1
Pour une espèce en solution, l'activité vaut [espece]/c0 , où c0 = 1mol/L

Rien de plus, rien de moins.

A bientôt

j'ai oublié les coefficients stochioemetriques...

J'vois pas quoi dire de plus que la définition en fait

merci comme même pour votre aide !

Pas de quoi pr ma part