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Que se passe-t-il lorsqu'on chauffe un corps solide?
Bonjour à tous! J'ai deux trois petites questions à vous poser à propos des changements d'état physique 
Si je comprend bien l'énergie thermique fournie à un corps pur augmente l'agitation de ses molécules et rompt les interactions intermoléculaires entre ses dipôles électriques.
Ma première question : est-ce que l'agitation est due à la transformation de l'énergie thermique en énergie cinétique? Je pense que oui mais j'ai un petit doute...
Ensuite lors de la fusion ou de la vaporisation d'un corps pur, la température reste constante et l'agitation des molécules n'augmente pas car l'ensemble de l'énergie fournie est utilisé pour rompre les interactions intermoléculaires.
Ma question est : comment se déroule le changement d'état pour un corps non pur? la température ne reste-t-elle pas constante?
Puis pouvez-vous me signaler si mon affirmation est vraie?
Si on chauffe un gaz, l'énergie thermique qu'il reçoit est entièrement transformée en énergie cinétique donc l'agitation des molécules est plus élevée que quand on chauffait un liquide car une partie de l'énergie était consacrée à la rupture des interactions intermoléculaires.
bonjour,
si les changements de phase t'intéressent je te conseille ceci: 
l'énergie thermique fournie à un corps pur augmente l'agitation de ses molécules et rompt les interactions intermoléculaires entre ses dipôles électriques.
l'[énergie thermique fournie à un corps pur PEUT augmenter sa température (agitation thermique), peut provoquer un changement de phase ou peut avoir d'autres effets: ça dépend du système considéré et des conditions dans lesquelles il évolue.
prenons qqes exemples:
a) je chauffe de l'eau dans une casserole, de 20°C à 40°C: toute l'énergie fournie sert à augmenter la température (càd l'agitation thermique au sein du liquide). Ce serait la même chose si je chauffais un gaz comme l'air par ex.
b) je fais bouillir de l'eau: dans un premier temps on chauffe l'eau jusqu'à 100°C (cf. a) puis ensuite l'eau se met à bouillir: durant l'ébullition l'énergie fournie ne sert qu'au changement de phase (liquide-> vapeur), la température reste constante (l'agitation thermique n'augmente pas)
(je suppose ici que l'eau est pure et qu'on est à la pression de 1 atm.)
D'accord c'est compris, merci de ton aide! Et juste une petite question, dans mon livre c'est écrit que "dans une même famille d'hydrocarbures les températures de changement d'état augmentent avec la longueur de la chaîne" et que "pour des hydrocarbures de même longueur de chaîne carbonée l'alcool est plus volatil que l'alcane"
La deuxième affirmation me laisse perplexe car la cohésion au sein des alcools est supérieure à celle des alcanes du fait des liaisons d'hydrogènes donc l'alcool est moins volatile que l'alcane..ai-je raison? merci
le "web" semble te donner raison:
je ne peux le confirmer car la chimie, c'est très loin pour moi, et surtout, la chimie et moi, ça fait deux 
Cours de Physique - Chimie Première S
II. Propriétés des alcanes et des alcools
1°) Les températures de changement d'état
Les alcanes et les alcools de chaîne carbonée linéaire ont des températures de changement
d'état :
• qui augmentent avec la longueur de la chaîne carbonée ;
• qui diminuent, pour un même nombre d'atomes de carbones, quand le nombre de substituants augmente.
Pour une même chaîne carbonée, les alcools ont des températures de changement d'état
supérieures à celles des alcanes.
Les températures de changement d'état de l'eau sont très supérieures à celles des alcanes et des
alcools de masse moléculaire proche.
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