Bonjour, voici mon énonce:
À température élevée, le dibrome Br[2] se dissocie partiellement pour donner du brome monoatomique Br. Le dibrome et le brome monoatomique sont des gaz. On porte à 1,6g de dibrome à la température T=1600(degré Celsius) sous une pression P=1013hPa.

1) On me demande d'écrire l'équation de dissociation du dibrome en brome monoatomique
Donc pas de problèmes:
Br[2]=>2Br

2) le dibrome et le brome sont assimilés à des gaz parfait.
a) quel serait le volume V1 si le dibrome ne se dissociait pas?

Donc en gros on me demande de calculer le volume si  Br[2]=>Br[2]

J'utilise la loi des gaz parfaits, je trouve donc V= 1,53x10(-3)m(3)

Tout vas bien

B) quel serait le volume V[2] si le dibrome se dissociait totalement?

Donc si Br[2]=> 2Br

On remarque qu'un volume de dibrome forme deux volumes de brome donc on devrait trouver le même résultat que précédemment. 
Mais la correction indique que V[2]=3,06x10(-3)m(3) soit deux fois plus que V[1] 
je ne comprends pas cela car il se forme à la sorti 2Br et non pas juste 1Br.

Pouvez vous m'expliquer? Merci Bonne matinée