Excusez moi, je pense que j'ai oublié une molécule très compliqué que je ne comprend pas. Je n'arrive pas à trouver sa masse molaire, il y a des virgules, parenthèse... je n'ai jamais appris à faire ca.
3) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂, H₂O

Merci.

Bonjour,

M[Fe(OH)₃] = M(Fe) + 3*[M(OH)] = M(Fe) + 3M(O) + 3M(H)

M[Ca(H₂PO₄)₂] = M(Ca) + 2*M[H₂PO₄] = .... je te laisse terminer

Molécule suivante :

Calcule les masses molaires à l'intérieur des parenthèses et multiplie le résultat par l'indice indiqué derrière la parenthèse.
Additionne les résultats obtenus et additionne aussi avec la masse molaire du Fer.
Il ne reste plus qu'à ajouter la masse molaire de H₂O et c'est fini

Bonjour, merci pour votre aide.
Est ce que pour la première molécule le résultat est bien 107g.mol-1 ?
Et pour la seconde molécule, comment calculer le "2xM(H₂PO₄)

Pour la deuxième molécule la reponse n'est pas 234 g.mol-1 ?

Merci! Et donc pour la troisième et dernière molécule j'ai 392 g.mol-1 sans aucune certitude !

Non.

Donne le détail de ton calcul pour que je puisse repérer les erreurs.

M[(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂, 6H₂O =
=(14+4) x 2 + Fe + (32+16x4) x2 + 6H₂O

=36+Fe+192+ 6H₃O
= 36+56+192+6H₂O
=284+6x2+16
= 312g.mol-1

En refaisant le calcul jai vu que javais une erreur de calcul mental à la fin mais sinon jai fait comme ça, merci de m'indiquer où est l'erreur car avec les virgules je ne sais pas trop faire !

Commençons par nous entendre sur la formule de la molécule.

S'agit il de
(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂, H₂O
comme tu l'as écrit dans ton post du 01-11-18 à 12:17

ou bien de
(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂, 6H₂O
comme tu l'as écrit dans ton post du 02-11-18 à 11:50

C'est bien 6 h20 à la fin. Excusez moi je mettais trompe lors du deuxième post

*lors du premier post

Le sulfate d'ammonium et de fer(II) connu aussi sous le nom de sel de Mohr est un produit dont la formule est
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ lorsqu'il est anhydre ( C'est-à-dire sec )
Sa masse molaire est alors :
(14+4)*2  +  56 + (32+(4*16))*2 = 36 + 56 +  192 = 284g/mol

Mais ce produit est très hygroscopique (avide d'eau) et il s'entoure spontanément de plusieurs molécules d'eau (souvent 6 , mais pas toujours ). On dit alors qu'il est hydraté et même hexahydraté dans le cas de 6 molécules d'eau.

Sa formule devient alors :  (NH₄)₂Fe(SO₄)₂  , 6H₂O
qu'on devrait d'ailleurs plutôt écrire :  (NH₄)₂Fe(SO₄)₂  , 6(H₂O)

Sa masse molaire M = 284 + 6*(2+16) = 392 g/mol

Merci beaucoup donc javais trouve ce résultat lors de mon premier calcul. merci pour votre aide.

Voilà pourquoi il était indispensable de s'entendre sur la formule utilisée.
Tu avais trouvé 392 g/mol pour une molécule dont la formule (fausse) laissait prévoir 302g/mol