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Quantité de matière Première
Bonjour à tous.
Je suis actuellement face à un problème de chimie que je n'arrive pas à résoudre. J'aurai donc besoin d'aide. Voici l'énoncé:
Le but de l'exercice est de déterminer la formule brute d'un composé dont la formule est Cx Hy Oz. Il est vaporisé et ses vapeurs réagissent sur du II CuO ou elles subissent une oxydation complète. Densité / air des vapeurs d = 2,070.
1) a° J'ai calculé la masse molaire de l'air comme demandé : 29 g/mol
b° C'est là ou je bloque: en déduire la formule M = 29 d où d est la densité par rapport à l'air des vapeurs.
2) On oxyde 1,20g du composé et l'on obtient 2,64g de CO2 et 1,44g d'H2O
a° Ecrire l'équation bilan générale de cette oxydation.
Merci de votre aide.
Bonsoir,
La définition de la densité (pour les gaz), c'est le rapport de la masse volumique d'un gaz à la masse volumique de l'air.
Si on multiplie au numérateur et au dénominateur par le volume molaire, on obtient le rapport des masses molaires :
Merci beaucoup!
Cela me parait évident une fois la formule citée. Je n'avais juste pas correctement saisis le sens de la question.
=)
Quand est-il de la 2ème question?
Merci !
Il suffit d'écrire la réaction :
Et on a :
12 x + y + 16 z = 2,070 x 29 = 60 g
1,2 g ==> 1,2 / 60 = 0,02 mol de CxHyOz
CO2 ==> 0,02 x mol
H2O ==> 0,01 y mol
Donc :
0,02 x . 44 = 2,64 ==> x = 2,64 / (44.0,02) = 3
0,01 y . 18 = 1,44 ==> y = 1,44 / (18.0,01) = 8
16 z = 60 - (12 x + y) = 60 - (12.3 + 8) = 16 ==> z = 1
Donc
Si tu ne veux pas de coefficient fractionnaire, tu multiplies tout par 2.
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