Bonjour,

Le volume molaire d'un gaz parfait dans les CNTP est de 22,4 litres par mole.
C'est-à-dire qu'une mole de gaz occupe un volume de 22,4 litres.

Donc pour chaque gaz, tu dois :
1) calculer la masse molaire à partir de la formule chimique,
2) calculer le nombre de moles dans 1 kg,
3) calculer le volume correspondant en multipliant le nombre de moles par le volume molaire.

Les formules chimiques à utiliser sont :
Dihydrogène :    H₂
Hélium :    He
dioxygène :    O₂
Monoxyde de carbone :    CO
Dioxyde de carbone :    CO₂

Et je te rappelle le lien vers le tableau périodique des éléments (qui doit également se trouver dans ton manuel de chimie) :    

Merci,

Pour comprendre je prend le dioxygène,

1) la masse molaire est 31.8g/mol ?
2) Je n'est pas la bonne méthode ...

Merci de votre aide...!

pour la masse molaire du dioxygène, ton calcul doit être correct mais je pense que tu as fait une erreur d'arrondi :
15,999 (masse molaire de l'oxygène monoatomique) peut être arrondi à 16, ce qui donne une masse molaire de 32 g/mol pour le dioxygène.
Et pour le calcul du nombre de moles dans 1 kg, il suffit de faire une règle de trois :
il y a 1 mole dans 32 g de dioxygène.
il y a x moles dans 1000 g (1 kg) de dioxygène.
Tu sais comment calculer x ?

Merci ! et pour le 3)  Dans les réponses en fin de manuel , les volumes des deux premiers (Dihydrogène et Hélium) s'exprime en m³ alors que les 3 autres s'expriment en L ... Pourquoi?

C'est simplement une unité de mesure de volume différente :
1 m³ = 1000 dm³ = 1000 litres

a oki merci !!!

De rien