Bonjour!

J'ai un exercice de chimie composé de deux parties sans vraiment de rapport entre les deux. J'ai réussi la première partie mais je bloque sur la deuxième...

2) Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) le volume molaire est de Vm = 22,4L/mol. On dispose de NO2 = 3,00.1030 molécules de dioxygène.

a) Quelle quantité de matière cela représente-t-il ?

b) Calculer la masse de dioxygène correspondante.

c) Calculer le volume de dioxygène correspondant dans les CNTP.

d) En déduire le volume d'air correspondant (dans les CNTP).

Pourriez-vous m'expliquer comment y répondre ?

Merci

Theriel

PS : J'ai déjà posté ce message mais dans une mauvaise partie du forum et je sais pas comment le supprimer...

*** message déplacé ***

édit Océane : merci de ne pas poster ton exercice dans des topics différents, les rappels sont pourtant bien visibles.
En postant un petit message dans ton topic, il remonte automatiquement parmi les premiers.

salut,
quelle difficulté rencontre tu exactement ?

*** message déplacé ***

Je ne sais pas comment répondre à la question a) avec les informations que j'ai, et je ne vois pas du tout quelle formule utiliser.

*** message déplacé ***

Désolée    je croyais que je l'avais posté sur une partie du forum non appropriée au sujet...

Salut!

a) N = n*N_A avec N_A constante d'Avogadro

Désolé cliqué trop tôt

Je te la donne:

6,02.10²³ mol^-1.