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quantité de matière de l eau (1ere S) j ai un prob !
Bonjour à tous !!
Dans un exercice j'ai besoin de calculer la quantité de matière de l'eau H20, or dans le corrigé de l'exerice on me dit que la quantité de matière de l'eau = m(H2O)/M(H20)= 6,67mol (je suis daccord avec la formule n=m/M)
or je trouve le résultat un peu grand. est-ce juste ou pas?
données: on a 120mL d'eau
merci d'avance
a++
120ml=0,12l=0,12kg=120 g
MH2O= 1 + 2*16 = 37
n = m/M
n = 120/37
n = 3,24
Il y a donc 3,24 mol
Voila
Sauf erreur de ma part
@+
______
Salut 
,
Oulà Puisea quelques erreurs de ta part malheureusement .
Tout d'abord : (et non 37
).
De plus tu calcules mal la masse molaire de l'eau .
L'indice 2 est affecté à l'atome d'hydrogène et signifie que dans une mole d'eau il y a deux moles de dihydrogène.
Ainsi, on a :
On sait aussi que la masse volumique de l'eau est égale à . Ainsi, 120 mL d'eau correspondent à une masse d'eau de 120 g.
On sait que :
Numériquement, avec et
, on calcule bien :
Remarque : Ce résultat te semble apparemment assez grand whitedream123, je pense que c'est parce que tu es habitué à travailler avec des solutions dans lesquelles tu calcules la quantité de matières des espèces dissoutes. Du fait qu'elle sont dissoute, il est logique qu'elle soient moins concentrées, et donc qu'il y ait moins de quantité de matière (on trouve générallement des quantités de matière de l'ordre de 10-2 mol, voir moins). Ici, on calcule la quantité de matière de l'eau et on n'a que de l'eau, raison pour laquelle la quantité de matière est bien plus grande.
Et voilà .
À + 
:o
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