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Quantité de matiere + charge electrique lors d'une electrolyse
Bonsoir,
Je me suis rendu compte que je ne maitrise pas cette notion, surtout que le devoir approche.
Q=n(e-)*NA*e=n(e-)*F je ne comprends pas cette formule
Par exemple dans 2Cl-(aq) ----> Cl2(g) + 2e-
On a donc: n(Cl) formé=1/2n(e-) mais ici '' n(e-)'' c'est quoi ?
pouvez vous m'expliquer s'il vous plait ? Et ensuite avec un autre exemple ?
Merci beaucoup d'avance
Bonjour,
Pendant la durée de passage du courant électrique :
n(e-) est le nombre de moles d'électrons transportés. (Ici n(e-) = 2*n(Cl2) soit 2 fois plus de moles d'électrons transportés que de moles de dichlore dégagés)
N est la constante d'Avogadro ( N = 6,022.1023 mol-1 )
n(e-)*N est le nombre d'électrons transportés.
e est la charge élémentaire ( e = 1,602.10-19C )
Q = n(e-)*N*e est la quantité d'électricité transportée.
F = N*e est la charge portée par une mole d'électrons. ( F = 6,022.1023 *1,602.10-19 = 96470C )
Donc Q = = n(e-)*N*e = n(e-)*F
Bonjour,
Merci beaucoup pour votre aide
'' Ici n(e-) = 2*n(Cl2) soit 2 fois plus de moles d'électrons transportés que de moles de dichlore dégagés ''
Comment faites-vous pour calculer la quantité de matière d'électrons ? Tout est compris mais la je bloque toujours.
Merci pour votre aide.
Comment faites-vous pour calculer la quantité de matière d'électrons ? Tout est compris mais la je bloque toujours.
Cela dépend des données de l'énoncé.
Imaginons que l'énoncé (ou le résultat d'une précédente question) te permette de savoir que le volume de dichlore obtenu pendant la durée de cette électrolyse est de 0,112L
Le volume molaire des gaz étant de 22,4L/mol tu peux calculer :
n(Cl2) = 0,112/22,4 = 5.10-3 mol
Or ici n(e-) = 2*n(Cl2)
n(e-) = 2*5.10-3 = 0,01 mol d'électrons
Chaque mole d'électrons transporte 96470 C
Donc la quantité d'électricité qui a circulé pendant la durée de l'électrolyse est :
Q = 0,01 * 96470
965C
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