Bonjour,

OK pour ta masse molaire et ta conversion du volume de cm^3 en mL (qui est immédiat, pas de calcul à faire).

On te donne une masse volumique, peux-tu me rappeler comment la lier à une masse ?

Bonjour,

Je ne sais pas lier la masse volumique à la masse

je sais : p = m/V

d'où : m = p * V

Tu vois que tu y arrives

Par définition de la quantité de matière :

n = m/M

n quantité de matière en éthanol
m sa masse
M sa masse molaire

Or par définition de la masse volumique : p = m/V <=> m = p*V

si V est son volume

donc on a n = p*V/M

Donc : n = 789 * 25,0 / 46,0
                     = 428,8
                     = 428 mol ( avec chiffres significatifs )

Attention aux unités, elles ne sont pas homogènes : ton volume est exprimé en mL quand ta masse volumique est en g/L, ça ne peut pas marcher ...

d'accord donc : 25 ml ---> 25.10^-3

Il manque l'unité à ton résultat final, mais tu es sur la bonne voie

25 ml ---> 25.10^-3 L

Oui ! Et donc, que donne le résultat final pour le calcul de la quantité de matière ?

n = p*V/M
n= 789 * 25.10^-3/46,0
n= 1,08.10^-3
n= 1,0.10^-3 mol

Est-ce cela ?

Bien réviser le nombre de chiffres significatifs : Les chiffres significatifs

V = 25,0 mL = 25,0.10^-3 L --> 3 chiffres significatifs fournis par l'énoncé

p = 789 g/L --> 3 chiffres significatifs

M = 46,0 mol --> 3 chiffres significatifs

Donc on doit avoir un résultat avec 3 chiffres significatifs.

D'autre part, bien qu'il n'y avait qu'une erreur de conversion du volume, cela n'explique pas que tu aies 2 résultats radicalement différents : cf. message du 10-09-21 à 17:19 en comparaison avec celui du 11-09-21 à 13:50 => calcul à revoir.

Je trouve ceci :

n= 789 * 25,0.10^-3 / 46,0
n = 0,428 mol

Attention aux erreurs d'arrondi :

Merci de m'avoir aider.

Bonne journée.

Je t'en prie, bonne soirée