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Quantité de matière
Bonsoir,
J'ai la première question d'un exo qui me pose problème
On fait réagir 3,6 g d'aluminium avec 4,4g de soufre. Il se forme du sulfure d'aluminium Al2S3
1) Déterminer les quantités initiales des réactifs.
Merci d'avance
Dans ce cas il faut d'une façon ou d'une autre se les procurer sinon ce n'est pas possible. Cette information peut se trouver dans la classification périodique des éléments.
J'ai M(Al) = 26,98 g/mol et M(S) = 32,07 g/mol.
Bonsoir KleliaA :
2 Al (solide) + 3 S (solide) ===== Al2S3 (solide)
Masse atomique de l'aluminium = 27
Masse atomique du soufre = 32
Masse moléculaire de Al2S3 = 150
3,6g de Al = 3,6 : 27 = 0,1333 mole
4,4g de S = 4,4 : 32 = 0,1375 mole
Il y a un léger excès de soufre soit 0,1375 - 0,1333 = 0,0042 ( = 0,0042 : 0,1375 x 100 ) = 3,05% .
Dans l'équation , tu vois que 2 moles de Al avec 3 moles de soufre vont donner 1 mole de sulfure d'aluminium .
Donc 3,6g de Al vont donner : 150g de sulfure demande 2 x 27g de Al . 3,6 demande ( 3,6 x 150 : 54 ) = 10g .
Bonnes salutations .
molecule10 a répondu.
Tu utilises : n (en mol) = m (en gramme) / M (en g/mol) et tu as ta quantité de matière.
On fait réagir 3,6 g d'aluminium avec 4,4g de soufre.
On te donne la masse des composants, tu as m.
Aluminium = 3,6/27 = 0,13 >> et ça c'est la quantité de matière initiale ?
Oui mais attention aux unités, n(Al) = 0,13 mol.
D'accord et le soufre = 4,4/32 = 0,1375 mol
Oui mais attention aux chiffres significatifs. Tu as choisie deux chiffres significatifs pour la masse et la masse molaire donc le résultat doit être donné avec deux chiffres significatifs (après la virgule) donc n(S) = 0.14 mol. (En arrondissant).
La dernière question on me demande :
- Déterminer la masse de sulfure d'aluminium dans l'état final.
Il faut faire un tableau d'avancement.
A l'état final on a n(Al) = 0,13 -2 xmax mol et n(S-) = 0,14 - 3 xmax mol.
si Al est limitant : xmax = 0,065 mol, si S- est limitant : xmax = 0,047 mol.
Il faut bien sûr choisir le plus petit des deux : x max = 0,047 mol.
Donc au final il reste n(Al) = 0,13 - 2x0,047 = 0,036 mol et n(S-) = 0,14 - 3x0,047 = 0 mol (puisque c'est lui qui est limitant).
Ensuite tu n'as plus qu'à repasser en masse en utilisant la masse molaire.
Sauf erreur ...
Oui et bien sûr suivant le tableau d'avancement la quantité de matière du sulfure d'aluminium est simplement égale à x max.
J'ai fais le tableau d'avancement mais je ne trouve pas..
Alors il faut d'urgence revoir le cours c'est extrêmement important de savoir faire ça en Première S.
J'ai trouvé que c'étais le soufre le réactif limitant
Oui c'est bien cela.
Il faut que tu étudies mon post de 18h54 pour avancer.
la quantité de matière de Al2S3 est bien égale à x max = 0,047 mol.
Tu connais les masses molaires d'aluminium et de soufre donc tu peux connaitre la masse molaire de Al2S3 puisque c'est M(Al2S3) = 2xM(Al) + 3xM(S). Et en utilisant que m = nxM où une fois encore n est la quantité de matière , m la masse et M la masse molaire en question tu devrais y arriver.
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