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quantité de matière
Bonjour !
J'ai un exercice qui est le suivant :
On verse dans un bécher V= 20,0 mL d'une solution S de nitrate d'argent contenant des ions argent (I) (Ag+ (aq) ) et des ions nitrate( NO3- (aq) ), telle que cAgNO3 = 0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d'argent. Les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction. L'équation de la réaction est :
Ag+ + Cu --> Ag + Cu2+
Ma première question est, ne devrait-il pas y avoir 2Ag+ pour obtenir Cu2+ ?
Ma deuxième question qui est lié à la première : Montrer que dans la solution S [Ag+]S = c AgNO3 . Comment s'appellent ces deux concentrations ?
[Ag+]S devrait donc être 2x plus grand que cAgNO3 ?
Merci !
Bonjour.
Ma première question est, ne devrait-il pas y avoir 2Ag+ pour obtenir Cu2+ ?
L'équation de la réaction est:. 2 Ag+ + Cu
2 Ag + Cu2+
[Ag+]S devrait donc être 2x plus grand que cAgNO3 ?
Si une solution de nitrate d'argent a une concentration C, la concentration en ion argent Ag+ sera : [Ag+] = C.
Comment s'appellent ces deux concentrations ?
C est la concentration en soluté AgNO3 apporté dans la solution, alors que [Ag+] est la concentration en espèce "libre" Ag+ dans la solution.
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