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Quantité de matière
Bonsoir.
Je bloque sur un exercice.
1) Compléter les équation de dissolution de ces solides ioniques:
!Ma réponse! : Na2SO4 (s) ---> 2 Na^+ + SO4^2-
ZnSO4 ---> Zn^2+ SO4-
2) Solide ionique: NA2SO4
Données:
-sa masse molaire vaut 142 g/mol.
-La quantité de matière de solide à dissoudre pour préparer les 100mL de solution vaut 0,010 mol.
a) Déterminer la masse de solide à peser pour préparer les 100mL de solution.
!Ma réponse! : j'ai deux idées:
- m= n × M donc m = 0.010 × 142= 1,42 g.
-2eme idée: m= n × V × M = 0.010 × 100 × 10^-3 × 142 = 0.142 g.
je ne sais pas quelle formule et quel résultat est le bon piur répondre à cette question.
b) Déterminer la quantité de matière d'ions sulfate présents dans les 100mL de la solution.
!Mais réponse! : je bloque.
c) Déterminer la quantité de matière en cations ( en ions sodium donc) présents dans les 100 mL de la solution.
3) Solide ionique ZnS04(s).
Donnée: sa masse molaire est 161.5 g/mol
a) Déterminer la quantité de matière de solide à dissoudre pour préparer 100 mL de solution.
b) Déterminer la masse de solide à peser pour préparer les 100mL de solution.
c)Déterminer la quantité de matière d'ions sulfate présents dans les 100mL de la solution.
d) Déterminer la quantité de matière en cations ( en ions zinc donc) présents dans les 100 mL de la solution.
Merci beaucoup.
Maria.
Bonjour marialopez25 :
1). Na2SO4 (aq) =====> 2 Na+ + SO4--
ZnSO4 (aq) ======> Zn++ + SO4--
2). Sulfate de sodium Na2SO4 ; ( et pas NA2SO4 ) . Masse moléculaire = 142 .
2a). 1 litre de solution 0,01 molaire de Na2SO4 = 1,42g de sulfate par litre
100 ml de solution 0,01 molaire de Na2SO4 = ( 0,01 x 142 : 1000 x 100 ) = 0,142g .
Dans un ballon jaugé de 100 ml , peser 0,142g de sulfate de sodium ; dissoudre avec
un peu d'eau distillée , puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
2b). Dans la molécule de Na2SO4 , on a 2 Na+ pour 1 SO4--
Donc pour 100 ml de solution 0,01 molaire , on a 1 fois 0,001 mole d'anion sulfate .
2c). Donc pour 100 ml de solution 0,01 molaire , on a 2 fois 0,001 mole de cation sodium soit 0,002 mole .
3). ZnSO4 sulfate de zinc . Masse moléculaire = 161,5 .
3a). Je pense que c'est les mêmes calculs donc même chose que précédemment qu'avec le sulfate de sodium .
1 litre de solution 0,01 molaire de ZnSO4 = 1,615g de sulfate par litre
100 ml de solution 0,01 molaire de ZnSO4 = ( 0,01 x 161,5 : 1000 x 100 ) = 0,1615g
Dans un ballon jaugé de 100 ml , peser 0,1615g de sulfate de zinc ; dissoudre avec
un peu d'eau distillée , puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
3b). Dans la molécule de ZnSO4 , on a 1 Zn++ pour 1 SO4--
Donc pour 100 ml de solution 0,01 molaire , on a 1 fois 0,001 mole d'anion sulfate .
3c). Donc pour 100 ml de solution 0,01 molaire , on a 1 fois 0,001 mole de cation zinc .
Bonnes salutations .
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