Edit : Pout la question 1 il y a une érreur c'est éthanoïque et pas acétique.

Pardon :


L'éthanoate de 3-méthylbutyle (C7H14O2 ) est un ester :  l'un des six isomères de l'acétate d'amyle.
C'est un composé organique formé par la réaction de l'alcool isoamylique (C5H12O ) sur de l'acide éthanoïque (C2H4O2 ) .Lors de la réaction entre l'alcool et l'acide éthanoïque. Cet ester est un liquide incolore, qui est peu soluble dans l'eau mais beaucoup plus dans les solvants organiques. L'acétate d'isoamyle a une odeur forte qui est également décrite comme semblable à l'arôme de banane.
L'huile de banane est un terme qui désigne souvent l'éthanoate d'isoamyle pur.
On réalise la synthèse de cet ester en chauffant = 10,0mL d'alcool isoamylique , avec =10,0  mL  d'une solution d'acide éthanoïque de concentration molaire en soluté= 5,0 mol/L. on récupère alors au maximum une masse de = 11,8 g.

1. Calculer la quantité de matière en acide éthanoïque utilisé dans cette synthèse.
2. Calculer la quantité de matière en  alcool isoamylique utilisé dans cette synthèse.
3. Calculer la quantité de matière en ester créée au maximum  dans cette synthèse.
4. Comparer les deux dernières quantités calculées

Tout est corrigé je me permet de up car je suis impatient de tout comprendre .

Salut,

Le but du forum n'est pas de donner des réponses brutes, tu proposes des pistes de réflexion et on t'aide en fonction.

Par exemple, dans cet exercice, la première étape est d'écrire l'équation de la réaction !

Ensuite, c'est la méthode habituelle du tableau d'avancement d'une réaction ...