Bonsoir,
Ben non...
Une mole d'O₂ a une masse de 2 16 = 32 g
Donc 64 g d'O₂ : 64 / 32 = 2 moles d'O₂
Même chose pour le reste...

ben oui du coup je me suis rendue compte de mon erreur...
j'ai les bons resultats maintenant, mais je vois pas bien quelle conclusion en faire...
mis a part que l'on peux constater que la masse molaire est inversement proportionnelle a la quantité de matière, je vois pas bien ce que je peux dire de plus...

Oui, je trouve la question un peu stupide (surtout en terminale)...
Je dirais quelque chose comme : "Avec une masse constante de matière, plus la masse molaire est grande, plus la quantité de matière est faible".
Mais je ne vois pas ce qu'on peut dire d'autre...

Bonjour,

Attention, quand vous écrivez : "Une mole d'O2 a une masse de 2  16 = 32 g".
Si j'avais écrit ça, mes profs de lycée aurait mis zéro à l'exercice entier et peut-être même à la copie.

C'est 32 g/mol !!!

Pareil : le premier post est une compilation d'horreurs d'homogénéité !

Je ne dis pas ça pour vous flinguer, au contraire, c'est pour vous aider. Je préfère vous choquer un peu sur ce forum et que cela vous évite de perdre bêtement des points en contrôle.

Donc, une masse molaire est en "unité de masse par mole", une masse est en "unité de masse" et une quantité de matière est en "nombre de moles".

Tout à fait, c'est 32 g/mol effectivement....
Mais ceci dit, "une mole d'O₂ a une masse de 32 g.mol^-1" me semble contenir des informations redondantes.
Mais il est exact qu'une masse molaire est en g.mol^-1.