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quantité de matière
L'oxyde d'aluminium Al2O3(s), peut être obtenu en faisant réagir à chaud du métal d'aluminium Al(s) avec du dioxygène O2(g). Au cours d'une réaction, une masse m d'aluminium a totalement réagi dans un excès de dioxygène. Il se forme 0,25 mol d'oxyde d'aluminium.
1) ecrire l'équtation de la réaction ( fait )
2) Construire le tableau d'avancement (fait)
3) a partir de la quantite finale d'oxyde d'aluminium formée, déterminer l'avancement maximale (fait)
je suis bloqué à partir de cette question 4) En déduire la quantité de matière d'aluminium correspondante quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plaît ?
Tu as déterminé l'avancement maximal xmax, or tu sais que la quantité de matière finale d'aluminium est :
n0-xmax avec n0=m/M (M masse molaire de Al)
On te dit que l'aluminium a totalement réagit, ce qui signifie qu'à l'état final il n'y en a plus.
Donc n0-xmax=0 donc n0=xmax .
n0 est la quantité de matière initiale d'aluminium.
Tu as déjà calculé xmax, donc tu as n0.
Pour la dernière question tu utilises que n0=m/M comme je l'ai écrit donc m=n0*M
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