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qte matière, tableau avancement etc...
On mélange V=100ml de solution S de sulfate de sodium 2Na(+)aq + SO4(2-)aq de concentration molaire c=2.0x10(-3) mon.L-1 en soluté apporté et V'=50 ml de solution S' de chlorure de baryum Ba2+aq +2Cl(-) aq de concentration molaire c'= 5,0x10(-") mol/L en soluté apporté. On observe la formation d'un précipité.
1) donner la formule chimique et le nom du précipité formé.
2) determiner la quantité de matière des ions présents dans chaque solution.
3)construire le tableau d'avancement de la reaction de précipitation.
4) en déduire la quantité de matière puis la masse de précipité obtenu.
5) determiner les concentrations effectives des ions en solutions effectives des ions en solution ds l'etat final du système.
Pouvez vous m'aider svp je galère trop 
:(
Bonjour
1) Quels ions peuvent réagir ensemble ici ?
2) Utilises la relation n=C*V ici ! Attention aux coefficients stoechiométriques ! Il faut en tenir compte dans le calcul !!
pour la 1 j'ai trouvé que le précipité est le sulfate de sodium car il n'est pas soluble ds l'eau dc il s'associ.
pour la 2 j'ai utilisé ta formule mais comment on trouve pour chaque ions?On divise par 3 la qte de matère de la solution S, et après on multiplie par 2 pour Na?
1) Le sulfate de sodium ???? Mais on mélange déjà une solution de sulfate de sodium avec une solution de chlorure de baryum ! Ca ne peut pas etre ca !
2) Il faut simplement dire que, pour Na+ par exemple, sa concentration molaire vaut : [Na+]=2*2.10-3=4.10-3 mol/L
Il n'y a plus ensuite qu'à en déduire la quantité de matière en Na+ !
OK?
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