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qcm : dissolution du perchlorate de sodium
Bonsoir,
Voici un QCM de chimie qui me laisse assez confuse par rapport aux propositions données. Je ne vois aucun lien entre la question posée et quelques de ses propositions. Je poste donc ce message ici pour m'assurer que ces propositions hors sujets ne sont que des pièges. 
Voici l'énoncé :
Lorsqu'on le dissout dans l'eau, le perchlorate de sodium solide
A) Forme du KClO4
B) Se dissocie en anions ClO2- et cations KO2+ hydratés
C) Ne se décompose pas comme un électrolyte fort
D) Se décompose avec départ d'oxygène gazeux
E) Il se passe autre chose
Par exemple les propositions A et B, je ne vois pas pourquoi ils parlent de potassium or c'est le sodium et ClO4- qui sont demandés..
D'ailleurs la proposition D est incompréhensible aussi pour moi 
Quant à la C, je me dit que puisque HClO4 est un électrolyte fort, du NaClO4 aussi peut se décomposer comme un électrolyte fort. Je suppose donc que la C est fausse. Il ne restait plus que la E et oui c'était en effet la bonne réponse mais toutes les autres propositions m'ont assez perturbée..
Merci
Bonsoir,
Pareil ici il faut absolument que tu connaisses pas coeur les formules des principaux ions (cf. la fiche fournie dans tes deux autres exercices) : NaClO4
Ensuite tu peux procéder par élimination :
- OK, il n'y a pas de potassium qui rentre en jeu mais du sodium (Na) => FAUX
Quand on dissout NaClO4 ça donne du Na+(aq) + ClO4- (aq) non?
Du coup la A et B sont fausses car on parle du sodium et non du potassium.
La D est aussi fausse car je ne vois pas d'oxygène gazeux dans ma réaction .
Mais alors puisque l'ion ClO4- vient du HClO4 et comme ce dernier est un acide fort, pourquoi la C est fausse? On peut dire que ça se décompose comme un électrolyte fort non? Ou c'est le tout qui doit etre un acide (ou base) fort (e)? parce que dans ce cas le NaClO4 n'est pas un acide ni une base fort(e) (à ce que je sache).
Merci
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