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Pureté et réaction
Bonjour, je suis coincé dans un exercice. J'ai raté une partie de la correction et il me manque un morceau que j'essaie de compléter. Merci de votre aide
On veut préparer 1L de NH3 à 0,02 mol.L-1 à partir de NH3 concentré d=0,92, à 20% en masse en NH3.
Quelle masse de solution et quel volume (en mL ) doit-on prévoir ?
Je calcul la quantité de matière n = C.V= 0,02*1= 0,02
Je calcul ensuite la masse avec la formule m=M*C*V= (7+3)*0,02*1 .. Le prof nous explique que la formule était vraie si la concentration était pure à 100% (mais ce n'est pas le cas). C'est ici que je suis bloqué..
Bonjour
Tu pourrais aussi calculer la concentration molaire Co en ammoniac dans la solution concentrée. Pour cela il faut d'abord calculer la concentration massique de la solution concentrée en tenant compte de la densité et de la proportion massique en ammoniac.
Enfaite je pense juste qu'il me manque une valeur dans la formule m=M*C*V pour avoir la pureté de 20% mais je ne trouve pas..
Essaie de réfléchir plutôt que de chercher à tout prix une formule toute faite...
1° : connaissant la densité, tu peux trouver la masse d'un litre de solution concentrée ;
2° : connaissant le pourcentage massique en ammoniac, tu peu trouver la masse d'ammoniac par litre, c'est à dire la concentration massique en ammoniac ;
3° : connaissant la masse molaire, tu peux obtenir la concentration molaire Co de la solution concentrée.
Tu tombes alors sur un simple problème de dilution.
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