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protocole experimental
Bonjour!
Actuellement étudiante au DEAU, j'ai un DM de chimie à rendre mais je bloque sur certaine partie.
J'ai répondu à toutes les questions sauf pour les descriptions de protocole expérimentale, n'en n'ayant jamais fait je ne sais pas du tout comment m'y prendre!! Idem pour l'exercice suivant:
Pour disposer de solutions contenant des ions fer(II) qui se conservent bien,on emploie le sel de MOHR de formule Fe(NH4)2(SO4)2
1)Sachant que les ions amomonium ont pour formule NH4+ et les ions sulfates SO42-,vérifier que le fer est sous forme d'ions Fe2+.
Quelle est la formule du sel de MOHR en solution aqueuse?
2)On veut préparer 50 mL d'une solution de concentration molaire 0.010 mol.L-1 en ions fer (II).
Le sel de MOHR commercial est hydraté et correspond à la formule Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O.
a)Indiquer la verrerie nécessaire parmi celle présentée sur le document ci-dessous(fiole jaugées,bécher,pipettes,poire à pipetre).
b)Calculer la quantité de matière,puis la masse de sel de MOHR nécessaire.
c)Décrire le protocole expérimental.
3)Quelles sont,dans la solution préparée,les concentrations molaires des ions ammonium et des ions sulfate?
4)A partir de la solution précédente,on veut prélever 1.0.10-4 mol d'ions fer (II).
a)Calculer le volume de solution correspondant.
b)Choisir sur le document ci-dessus l'instrument le mieux adapté pour effectuer le prélèvement.
c)Decrire le protocole expérimental.
Données:M(Fe)= 55.8g.mol-1, M(N)=14.0g.mol-1, M(S)=32.1g.mol-1.
Je serais vraiment très reconnaissante d'un coup de main! Merci!
Bonsoir!
Je te remercie mais le reste des questions n'a pas été un problème 
je sais ce qu'est une dissolution de manière théorique (qu'est ce que la dissolution, calculer le nombre de mol, de matière ou de volume...), mais je ne connais que très peut verrerie et instruments et comment et quand m'en servir :s!
Ok c'est impeccable alors !
Je te donne ce lien 
[lien]. Tu me dis si tu comprends bien et on discute de la verrerie 
Bonjour,
Je comprend bien, cependant étant donné que la dissolution se fait à partir d'un solide (sel de mohr), ne faut il pas simplement le dissoudre dans de l'eau distillée et dans ce cas là faire comme cela:
-Préléver 0.196g de sel de mohr et l'introduire dans une fiole jaugée de 50 mL
-Introduire de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge jusqu'à ce que l'extrémité du ménisque touche le trait de jauge
?
Cela me semble un peut trop simple et je ne suis pas sur de ma verrerie :s
Pour le 2ème protocole, il me semble qu'il suffit de simplement prélever dans la solution précédente le volume calculé dans la question juste avant et donc:
-prélever à l'aide d'une pipette jaugée et d'une poire à pipeter 10 mL de la solution précédente et l'introduire dans un becher
Idem que pour le protocole précédent, je ne suis vraiment pas sur de ce que j'ai fais :s
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