Bonjour,
J'ai un exercice sur les propriétés des gaz que j'ai du mal à comprendre pourriez-vous m'aider svp?

L'énonce est le suivant :
On place de l'hydrogénocarbonate de sodium solide dans un récipient fermé et sous vide jusqu'à atteindre l'équilibre suivant, à la température T:
2NaHCO₃ (s) Na₂CO₃ (s) +H₂O (g) +CO₂ (g)
Quelle sera la pression totale à l'équilibre si le kp vaut 0,25 atm² à cette température ?
La bonne réponse est de 1,0 atm

Je ne comprends pas ce que implique le kp, de ce que je sais c'est la constante d'équilibre pour les pressions partielles et elle se calcule en faisant :
kp = [ (Na₂CO₃) (H₂O) (CO₂] / (NaHCO₃)²
Et la pression totale est la somme des pressions partielles ou alors correspond aussi à :
Ptot = [ (P partielle) (n tot)] / n partiel

Pourriez-vous m'éclairer sur la résolution de cet exercice et me dire s'il y a quelque chose que j'ai mal saisi svp?
Merci par avance