Bonjour,
j'ai besoin d'aide sur un exercice dans lequel j'ai trouvé une réponse qui est apparemment fausse et je ne comprend pas où se trouve mon erreur, quelqu'un pourrait m'aider svp?

L'énoncé est le suivant :
Dans une enceinte de 500L, 88g de CO2 gazeux (M=44g.mol) sont enfermés à une température de 500 K. Sachant que la constante des gaz parfaits = 8, 31J.mol.K, quelle est la pression du gaz ?

Rep : 166620 Pa

Mon raisonnement :
PV= nRT
P = nRT/V
P = 2x8,31 (la température et le volume étant tout deux à 500, ils s'annulent)
P = 16,62 Pa

la quantité de matière à été calculée grâce à la formule :
n=m/M
avec m= masse en g
M= masse molaire en g.mol
n=88/44
n=2mol

Merci par avance pour votre aide