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proposé un énoncé et son corrigé
Bonjour,
Pour la rentrée (une semaine et demi) je dois réaliser cet exercice mais je ne vois pas du tout comment faire merci d'avance.
"le sulfate de fer (III) est un solide ionique de formule Fe2(So4)3 (s)
1. proposer un exercice dont l'énoncé portera sur la préparation d'une solution aqueuse de concentration molaire effective donnée en ions fer III.
l'énoncé contiendra nécessairement les valeurs et expressions suivantes : "Vsol=200,0 mL" "concentration en solution" "0,050 mol/L" "ions fer III Fe3+ (aq)" "équation de dissolution" "masse de soluté" "protocole expérimenta"l
Préciser les données nécessaires.
2.rédiger son corrigé
Bonjour fcgb33 . ( Remarque : attention à la notation SO4 n'est pas So4 ! ) . Masse moléculaire de Fe2(SO4)3 = 399,88 .
Fe2(SO4)3 (aq) =====> 2 Fe+++ et 3 SO4--
Tu vois que 1 mole de Fe2(SO4)3 correspond à 2 moles de cation ferrique Fe+++
Une solution 0,05 mol/L correspond à 399,88 x 0,05 = 19,994g pour 1 litre de solution .
Cette solution contient donc 2 fois 0,05 mole de Fe+++ soit 0,1 mole de Fe+++
Pour avoir une solution contenant 0,05 mole de Fe+++ il faudra dissoudre 10g de Fe2(SO4)3 pur dans 1 litre de solution .
Pour 200 ml de solution il faudra dissoudre ( 10 : 1000 x 200 )= 2g de Fe2(SO4)3 .
Bonnes salutations .
bonjour et merci molecule10. Je crois que je saisis ce que vous m'exposez là. Cepandant je ne vois comment dresser un énoncé qui pourait nous demander cela (et qui utiliserait tous ces expressions obligatoires). Merci d'avance...
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