Bonjour

Pour faire simple, quand les quantités de matière de tous les réactifs sont proportionnelles à leurs coefficients stœchiométriques au début de la réaction, on dit que les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques (ou « ont été introduits dans les proportions stœchiométriques ») !

OK?

Non Mdr
Désolé, je pense que cette notion pour moi sera jamais acquise ^^

Prenons par exemple la réaction :

2 MnO₄^-_(aq) + 16H⁺_(aq) + 10I^-_(aq) = 2 Mn²⁺_(aq) + 8H₂O_(l) + 5I_2(aq)

Si on introduit 2 moles de MnO₄^-[sub] et 10 moles de I- on est dans les proportions stoechiométriques car les coeff stoechio sont les memes que les quantités de matière introduites !

OK?

Oui la je comprend

Mais y a pas une histoire de fraction ou je ne sais pas trop quoi ?

Il y a une histoire de fraction comme tu dis lorsqu'on se place à l'équivalence par exemple : on a la relation suivante : !

OK?

Mais comment on sait ce que l'on doit faire ?

c'est-à-dire ??? Quand ? Où?

Et bien par exemple la dans mon exercice c'est mis écrire l'équation chimique de la réaction sans oublier d'ajuster les proportions stœchiométriques.
Je dois faire quoi ?

Peux tu me détailler le sujet de l'exo stp ?

Oui, je te donne l'énoncé.

La combustion dans le dioxygène de l'éthanol (C₂H₆O) donne lieu à la formation d'un gaz qui trouble l'eau de chaux et d'un gaz que l'on arrive à condenser sur une soucoupe froide. Le liquide obtenu par cette condensation donne une couleur bleue au sulfate de cuivre anhydre.
1. Quels sont les deux gaz formés ?
  - J'ai répondu le gaz carbonique et la vapeur d'eau
2. Schématiser la transformation avec le système dans son état initial et son état final.
  - Je n'ai pas trouver
3. Écrire l'équation chimique de la réaction sans oublier d'ajuster les proportions stœchiométriques.

POur l'instant j'ai juste écrit : 3O₂+C₂H₆O--->2CO₂+3H₂O

1) ok c'est bon !

2) Dans l'état initial il y a tous les réactifs que l'on a introduits (avec qu'ils ne réagissent ensemble...). Il suffit donc de citer tous les réactifs présents...
   Dans l'état final, le réactif limitant à disparu et il ne reste que le réactif en excès et les produits formés...

3) L'énoncé de la question est mal posé : il faut ajuster les coefficients stoechiométriques de l'équation !

   Non là ton équation n'est pas équilibrée !!

   Equilibre d'abord les H, puis les C et enfin les O...

OK?

C'est 2O₂ + C₂H₆O --> 2CO₂ + 3H₂O ?

3) excuse moi c'est moi qui déraille ! (la fatigue...) ce que tu avais écris était juste !

  3O2 + C2H6O ---> 2CO2 + 3H2O

D'accord Merci