je ne suis pas sûr de comprendre ta question,mais voilà une explication

prenons par exemple la réaction suivante :
4 Al  + 3 O₂  =2 Al₂O₃
4 et 3 sont les nombres stoechiométriques des réactifs.
La réaction se fera dans les proportions stoechiométriques si les réactifs sont dans le même rapport que les nombres stoechiométriques .
Dans ce cas ,il faut que n(Al)/n(O2)=4/3  
Les proportions stoechiométriques peuvent  encore s'écrire
n(Al)/4 = n(O2)/3  

supposons qu'on utilise 0,4 mol de Al.Quelle qté de O2 faut-il pour que la réaction se fasse dans les proportions stoechiométriques?
Il faut que n(O2)= 3/4*n(Al)= 3/4*0.4=0,3 mol

autre cas
supposons que l'on utilise 09 mol de O2.
Quelle qté de Al faut-il pour que la réaction se fasse dans les proportions stoechiométriques ?
n(Al)=4/3*n(O2)= 4/3*0,9 =1,2 mol

merci beaucoup,pour cette explication j'ai enfin compris. merci