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produit ionique-PH des solutions aqueuses
Posté par domy_sa
Salut chèr(e)s!
J'ai un exercice que j'essaye de le traiter mais en vain.pas pitié aidez moi.
Quel volume de GAZ ammoniac NH3 faut-il dissoudre dans 300 ml d'eau distillée pour obtenir une solution décimolaire?
prendre pour le volume molaire des gaz;Vm =24L.mol-1.la solution obtenue a un pH=11,1.calculer la concentrationdes ions hydronium [H3O+] et hydroxyde [HO-] qu'elle contient.
salut:
solution décimolaire ==> c=0,1mol/L.
or: et
.
donc:
=> V(NH3)=VM.VS.c=24L/mol.0,3L.0,1mol/L=0,72L=720mL.
la solution obtenue a un pH=11,1.
=> [H3O+ ]=10-pH=10-11,1=7,94.10-12 mol/L
d'après le produit ionique de l'eau:
=1,26.10-3mol/L
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